рабочая тетрадь (домашнее задание) по общей и неорганической химии


-4349755080МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ
ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ ФИЛИАЛ
ГБПОУ «СВЕРДЛОВСКИЙ ОБЛАСТНОЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ »
ТЕТРАДЬ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ
ПО ОБЩЕЙ и НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
(сборник заданий для самостоятельной работы студентов очной формы обучения)
Екатеринбург 2016
Тетрадь домашних заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «Общая и неорганическая химия» / Т.Н. Ведерникова – Екатеринбург; Фармацевтический филиал ГБПОУ «СОМК», 2016. 62с
Рецензент: А.И. Серебрякова – кандидат химических наук, преподаватель химии высшей квалификационной категории медицинского колледжа УрГУПС.
Тетрадь домашних заданий по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для самостоятельной работы студентов содержит домашние задания по общей и неорганической химии. Задания даны в разных формах: тестовые задания, задания со свободно - конструируемым ответом, написания синквейна. Задания выполняются индивидуально. Характер заданий многообразен: репродуктивный, частично – поисковый, творческий. Даны задания повышенной сложности (III- уровень), которые оцениваются дополнительными баллами для рейтинговой оценки знаний студентов. Рекомендуется для самостоятельной работы студентов I курса очной формы базового уровня обучения.
Тетрадь домашних заданий по дисциплине «Общая и неорганическая химия» рассмотрен на заседании ЦМК химии (протокол № 2 от 8 сентября 2016 года)

Содержание
TOC \o "1-3" \h \z \u

Дорогой студент, вам предстоит сдавать экзамен по «Общей и неорганической химии" и поможет вам в этом - выполнение всех заданий в предлагаемом сборнике. Задания разбиты на три уровня. Для выполнения заданий не требуется ничего кроме знаний. Пользуйтесь периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицами «Растворимость кислот, солей и оснований в воде» и «Электрохимический ряд напряжений металлов».
I уровень - написание синквейна. Слово «синквейн» происходит от французского, которое означает "пять".
  Творческая работа, которая имеет короткую форму стихотворения, состоящего из пяти нерифмованных строк.
Для написания синквейна необходимо основательно проработать теоретический материал по теме. Способность резюмировать информацию в нескольких словах – это важное умение.
Правила написания синквейна:
1 строка – одно существительное, выражающее главную тему cинквейна. 2 строка – два прилагательных, выражающих главную мысль. 3 строка – три глагола, описывающие действия в рамках этой темы. 4 строка – фраза из четырех слов, несущая определенный смысл. 5 строка – заключение в форме существительного (синоним из одного слова, который повторяет суть темы.
Пример синквейна темы: "Галогены":
1. Галогены
2. Простые, ядовитые
3. Образуют, проявляют, реагируют
4. Рождающие соли.
5. Элементы.
II уровень - ответы на задания в тестовой форме . Следует выбрать один правильный ответ.
III уровень - выполнение заданий. Следует дать полный развернутый ответ, включающий необходимые уравнения реакций, расчеты.
Критерии оценивания. За полное выполнение задания первого уровня - 0,5 балла. За все правильные ответы заданий в тестовой форме- 0,5 балла. За решение задач третьего уровня 1 балл.
Периодический закон и периодическая система химических элементов. Теория строения вещества.I. Напишите синквейн на слова: закон, период, группа, атом, ион.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1. Какое свойство химических элементов Д.И Менделеев положил в основу их классификации?
А- Относительную атомную массу; Б- Строение внешних электронных слоев; В -Величину заряда ядра атома; Г-Валентность элемента;
2. Свойства химических элементов определяются в первую очередь:
А- Числом электронных уровней ; Б- Относительная атомная масса; В-Строением валентных энергетических уровней; Г-Числом нейтронов в ядре;
3. Какой из элементов имеет больший заряд ядра атома?
А- Co Б- I В- Hg Г- Cs
4. В каком периоде расположен элемент, электронная конфигурация которого .... 4S24p1?
А-в первом Б-во втором В- в третьем Г-в четвертом
5.Укажите номер группы ,в которой расположен элемент с электронной формулой .... 4S23d3 .
А- II Б-III В-IV Г-V
6. Электронная конфигурация элемента ...3S23p4. Формула водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:
А-H2S и SO2 В-H2Se и SeO3
Б- H2S и SO3 Г- H2O и SO3
7. Высший оксид химического элемента с электронной формулой 1S22S2p63S2p64S2 растворим в воде. Раствор имеет реакцию среды: А- кислую Б- нейтральную В- щелочную
8. Максимальная валентность марганца равна : А-четырем Б- пяти В- шести Г-семи
9. Общая формула высшего оксида Э2О7 формула летучего водородного соединения этого элемента: А- НЭ Б-Н2О В- ЭН3 Г- ЭН4
10. Окислительные свойства атома выражают в способности: А- отдавать валентные электроны атома других химических элементов Б-принимать электроны от атомов других элементов В-реагировать с атомами неметаллов Г-реагировать с атомами металлов
11.В молекуле аммиака атом N находится в состоянии гибридизации:
А- sp Б-sp2 В -sp3 Г- sp2d
III. Выполните задания:12 . Один из химических элементов, существование которого, предсказал Д. И. Менделеев, образует оксид состава Э2О3 с массовой долей кислорода 25,53%. Как называется этот элемент.
13. Изобразить электронную конфигурацию атома брома. Указать его валентные возможности.
14. Объясните, почему не существуют простые катионы Na2+ , Al4+ и простые анионы N4-, СI2-?
15. Почему молекула ВF3 плоская, а молекула NH3 имеет пирамидальную форму?
Классы неорганических соединений.I. Напишите синквейн на слова: соль, кислота, гидроксид.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1.Даны формулы гидроксидов: LiOH; Cr(OH)3; Si(OH)4; Al(OH)3 ; Be(OH)2; ClO2(OH); NO(OH); Sn(OH)2; Ba(OH)2; Zn(OH)2; CrO2(OH)2; Pb (OH)2; SO2(OH)2; KOH; Fe(OH)2;
Количество основных и амфотерных соответственно равны:
А-4 и 6 Б- 2 и 8 В- 5 и 5 Г- 6 и 4
2. Даны формулы солей NaHSO4 ; Fe3(PO4)2; Ba(HCO3)2; Al OH(NO3)2; FeCl3; Ca(H2PO4)2; Mn(NO3)2; CaMg(CO3)2; Fe(NH4)2(SO4)2; CrI3; KAl(SO4)2; Cd2CO3(OH)2; K2MnO4; Среди них основных и двойных солей соответственно: А-2 и 3 Б-1 и 4 В- 2и 5 Г- 5 и 3
3.Несолеобразующий оксид: А- CrO3 Б- MgO В- BeO Г- N2O
4. Определите по названию формулу соли и укажите, какие они по типу: кислая, средняя или основная:
Название соли Формула соли Тип соли
Дигидрофосфат натрия Дигидрофосфат аммония Сульфат железа (III) Гидрокарбонат кальция
Хлорид дигидроксожелеза(III) Силикат натрия
Карбонат
гидроксомеди (II)
5.При взаимодействии гидроксида калия с фосфорной кислотой может образоваться солей: А-одна Б- две В-три Г- четыре6.Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами группы: А- Zn, Al2O3 ,Cl2 , NaHCO3 Б- Cu(NO3)2 , Fe, HCl, SO3 В- H2SO4 , CO2, H2O, P2O5 Г- Cr(OH)3 , BaCl2 , H3PO4, N2O5
7. В перечне формул солей: NaHCO3 , Ca(H2 PO4)2 ,(CaOH)2 ,SO4 , KCr( SO4 )2 , K2SO3 , KCaPO4 , CaCО3 , Ca(HCO3)2 , Ca OHNO3- число соответственно средних, кислых, основных и двойных солей равно: А- 2 средние, 2 кислые, 3основные,2 двойные Б- 2 средние, 3 кислые,23основные,2 двойные В- 3средние, 2 кислые, 2основные,2 двойные Г- 2 средние, 2 кислые, 2основные,3 двойные
8.Массовая доля элемента в оксиде Э2О3 составляет 36,84%. этот оксид А- основный Б-амфотерный В- кислотный Г-несолеобразующий
9. Оксидом является А- BaO2 Б- OF2 В- Na2O Г-K2O2
10.При взаимодействии двух газообразных веществ образуется соль А-H2 и O2 Б-Cl2 и CO В-N2и H2 Г-NH3 и HClIII. Выполните задания.
11. Докажите амфотерность гидроксида свинца, гидроксида хрома (III); составлением уравнений их реакций с серной кислотой и твердым гидроксидом калия.
12.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций с получением (отдельно) указанных солей:
SO2 + Ba(OH)2 → (средняя, кислая соль)
NaOH + H2S→ (средняя, кислая соль)
La2O3 +HNO3→ (средняя, основная соль)
Ni(OH)2 +SO2→ (кислая, основная соль)
13.Укажите, возможен ли перевод всех средних солей в кислые?
А) Ca(OH)2 +H2SO4→средняя соль →кислая соль ?Б)KOH +H3PO4→средняя соль →кислая соль?
В)Ba(OH)2 + H2SO4→средняя соль →кислая соль?
14. Возможен ли перевод всех средних солей в основные соли? Ответы подтвердите уравнениями реакций. Составьте структурные формулы основных солей.
А) La(OH)3 +HCIO4→средняя соль → основная соль?
Б)CsOH +HCIO3→средняя соль → основная соль?
В)Ba(OH)2 + HNO3 → средняя соль→основная соль?
15. Даны вещества: Na2O; H2O; Fe3O4; SO3; Zn;
Используя эти вещества и (или) продукты их взаимодействия между собой, предложите способы получения соединений: оксид цинка, сульфат цинка, гидроксид цинка, диоксоцинкат (II) натрия (Na2ZnO2), тетрагидроксоцинкат (II) натрия (Na2{Zn(OH)4}), диоксоферрат (III) натрия (NaFeO2)
3. Комплексные соединенияI. Напишите синквейн на слова: комплексообразователь, лиганд, комплекс.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1. Какая химическая связь реализуется в комплексном соединениях А- металлическая Б- ионная В- донорно-акцепторная Г- водородная
2.Укажите комплексное соединение, у которого заряд комплексообразователя = +2, координационное число = 4, заряд комплексного иона= +2.
А-  Mg[CuI4],  Б- [Pd(NH3)4]SO4,  В- [Al(H2O)5Cl]Br2 Г-[ PtCl4(H2O)2],
3. Среди указанных комплексных соединений катионных комплексов:
K2[Sn(OH)4]; [Cr(H2O)5Cl](NO3)2; Na[Co(NH3)2(NO2)4]; [Cr(NH3)6](NO3)3; [Fe(NH3)6](NO3)3; [PtCl4(H2O)2], K2[NiCl4]; [Ti(H2O)6]Cl3; K3[CoF6] [Co(SO4)(NH3)5]NO3 ; [Cr(H2O)6]Cl3; K2[Ni(CN)4]; А- 5 Б- 6 В- 8 Г- 12
4. Сочетанием частиц Со3+, NH3, NO2–, K+ можно составить формулы комплексных соединений c координационным числом 6. Их число равно: А-5 Б-6 В- 7 Г-8
5.Дитиосульфатоаргентат (I) калия отвечает формуле А - [Pd(NH3)4]SO4,   Б- K3[Ag(S2O3)2] В- Ag2S2O3 Г- K6 [Pt (SO3)4]
6.Фосфат цианоакватетраамминкобальта (III )отвечает формуле А-[Co(SO4)(NH3)5]NO3 Б-[Co(NH3)4 (H2O)CN ]3(PO4)2 В- [Co(NH3)2 CN] PO4 Г-[Co(NH3)4 (H2O)CN ](PO4 )2
7. Гидроксид цинка в воде практически не растворяется, но хорошо растворяется щелочами и гидроксидом аммония с образованием комплексных соединений. Продукт реакции: А- [ Zn (NH3)2] OH Б- [ Zn (NH3)4] (OH)2 В- (NH4)2ZnO2 Г-ZnO8. Нейтральным комплексом является А- K3[CoF6] Б- Fe3 [Fe(CN)6 ] В- K2Na[Co(NO2)6] ↓ Г-[Pt(H2O)2 (NH3)4 SO3]
III. Выполните задания.
9.Напишите формулы следующих комплексных соединений:  
а) тетрацианодиамминплатинат (II) калия
б)динитротетраакваалюминия (III) бромид
10.Дайте характеристику комплексных соединений по трем признакам: Na3[Cr(OH)6],
H3[Fe(CN)6]
[Cu(NH3)4](ОН)2.
11 . Напишите названия соединений:
K2[Sn(OH)4]
[Cr(H2O)5Cl](NO3)2
Na[Co(NH3)2(NO2)4]
[Cr(NH3)6](NO3)3
[Fe(NH3)6](NO3)3
[PtCl4(H2O)2]
K2[Ni(CN)4]
K2[NiCl4]
[Ti(H2O)6]Cl3
K3[CoF6]
[Co(SO4)(NH3)5]NO3
12. Напишите уравнение первичной диссоциации в водном растворе комплексных солей
Ca2[Fe(CN)6]
[Ag(NH3)2]Cl
K4[Fe(CN)6]
[FeF2(NH3)4]2SO4
[PdCl2(H2O)4].
13.В результате обменной реакции между гексацианоферратом (II) калия и сульфатом меди (II) образуется малорастворимое комплексное соединение. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции.
4. Растворы
I. Напишите синквейн на слова: раствор, концентрация, растворение.

II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1.Раствор, который практически не изменяет значение рН при добавлении к нему незначительных количеств кислоты или основания называется: А- кислотным Б- щелочным В -буферным Г-нейтральным
2. Для приготовления 10мл раствора с массовой долей 40 % (плотностью 1,4г/мл) необходимая масса гидроксида калия равна: А-8,4г Б-5,6г В-4г Г-40г
3. Для получения одного литра раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 30 % (плотность равна 1,15 г/мл) потребуются объем (измеренный при н.у.) хлороводорода: А - 211,72л Б- 21,1л В-0,805 л Г- 0,94л
4.В 500 мл раствора серной кислоты содержится 196 г H2SO4. Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества.соответственно составляет: А - 0,5моль/л и 1моль/л Б- 1моль/л и 2моль/л В - 2моль/л и 4моль/л Г- 4моль/л и 8моль/л
5. Для приготовления двух литров децимолярного раствора сульфата алюминия потребуется соли: А- 68,4г Б-237,5г В-4,68г Г-25,5г
6. Молярная концентрация эквивалентов Na2CO3 в растворе равна 0,25 моль/л. Масса карбоната натрия содержащаяся в 0,5 л раствора равна: А-52,3г Б- 3,35г В-10,6г Г-6,625г
7. Объем раствора с молярной концентрацией эквивалентов CuSO4 0,1 моль/л, в котором содержится 8г сульфата меди равен: А-3л Б- 2л В-1л Г- 0,5л
III. Выполните задания.
8. Сколько граммов йода необходимо для приготовления 200г 5%-ной йодной тинктуры? Сколько миллилитров спирта (=0,8 г/мл) потребуется для этого?
9. Физиологический раствор – это 0,9%-ный раствор NaCl (=1,005 г/мл). Рассчитайте молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента хлорида натрия в физиологическом растворе. Масса раствора 100г.
10. Определите молярную концентрацию эквивалента дезинфицирующего раствора перманганата калия, если массовая доля такого раствора составляет 5%, плотность раствора 1,06 г/мл. Z(KMnO4)=5.
11. Сколько граммов раствора нитрата натрия с массовой долей NaNO3 30 % необходимо добавить к 300 мл воды, чтобы получить раствор с массовой долей соли 10 %?
12. До какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NaCl (ρ = 1,152), чтобы получить раствор с массовой долей хлорида натрия 4,5 % и плотностью 1,029?
13.Определите титр гипертонического раствора питьевой соды, применяемого для ингаляций, снятия отеков и прочее, если в 200 см3 такого раствора содержится 6,2 г питьевой соды?
14. Вычислите, какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 11,6 % (плотность 1,08) и какой объем воды требуется для приготовления 250 мл децимолярного раствора серной кислоты.
15. Для осаждения сульфата бария из 100 мл 15%-го раствора BaCl2 потребовалось 14,4 мл раствора серной кислоты. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации и титр раствора H2SO4.
5. Теория электролитической диссоциации.
I. Напишите синквейн на слова: электролит , диссоциация, индикатор.

II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.

1. Какое из следующих утверждений является верным: А- Твердое вещество, содержащее ионы Mg2+,Cr3+ и Br - нерастворимо в воде. Б-Твердое вещество, содержащее ионы К + ,Al3+ и SO42- растворимо в вод- ном растворе гидроксида натрия В- Твердое вещество, содержащее ионы Ag+ , Cu2+ и Cl - растворимо в водном растворе аммиака. Г- Твердое вещество, содержащее ионы Al3+ и S2- растворимо в воде
2. Какой из электролитов диссоциирует ступенчато?
А - AlCl3 Б- H3PO4 В- Mg (NO3) 2 Г- HCOONa3. Даны вещества: азотная кислота, формальдегид, оксид углерода(II), ацетат натрия, фенол, карбонат натрия, из них слабых электролитов: А-1 Б-2 В- 3 Г- 4
4. В растворе с одинаковой концентрацией значение рН будет выше А- KOH Б-NH4OH В- Zn(OH)2 Г-Al(OH)3
5.Какие вещества, формулы которых приведены ниже, не могут существовать в растворе совместно? А-MgSO4 CuCl2 KNO3 Б- ZnSO4 NaCl NH4OH В- Na2SiO3 KCl NH4NO3 Г-CH3CCOONa Ba(NO3)2 CuCl2
6. В каком из наборов ионы легко удалить из раствора осаждением в виде труднорастворимых соединений? А-Fe3+; SO4 2- ; NH4+ ; Б- NO3 - Br- Ca2+ В- Cu2+; Na+ Cl- Г-SiO32- Pb2+ I-
7. Когда в раствор щелочи приливают избыток кислоты, рН среды может измениться следующим образом: А- возрастать с 7 до 8 Б-возрастать с 3 до 8 В- уменьшаться с 7до 6 Г- уменьшаться с 9 до 5
8.Реакция ионного обмена возможна между веществами: А- CH3CCOOH и HCl Б- Cu( OH)2 и Na2CO3 В Ba(OH)2 и Na2SO3 Г- H3PO4 и KCl
9. В схеме превращений : Al→Al2O3→AlBr3→X→K[Al(OH)4 ]вещество Х А- KOH Б- Al(OH)3 В-Al Г- HCOOH
10. Имеется раствор, содержащий 0,2моль азотной кислоты. Нейтрализовать этот раствор до рН =7 возможно при использовании растворов А-0,3моль сероводорода Б- 0,1моль гидроксида бария В- 0,2моль гидрокарбоната калия Г- 0,2 моль гидроксида аммония
III. Выполните задания
11. Напишите выражение константы диссоциации хлорноватой кислоты, укажите факторы, от которых зависит значение константы.
12. Соотнесите
H + pH Среда
10-1 7 А- кислая
10-13 9 Б-щелочная
10-7 13 В-нейтральная10-9 1 13. Соотнесите индикатор:
I. лакмус
II.метиловый оранжевый
III. фенолфталеин
IV.тимоловый синий
Окраска индикатора в среде:
кислой нейтральной щелочной
А. синяя 1) синяя а) малиновая
Б. красная 2) фиолетовая б) синяя
В. бесцветная 3) оранжевая в) желтая
Г. розовая 4) бесцветная г) красная
14.Соотнесите возможность взаимодействия веществ, напишите соответствующие полные и сокращенные уравнения реакций
Реагент 1 Реагент 2
1) BaCl2 А) KOH
2) NaClБ) NH4Cl
3) CH3COOH В) K2SO4
4) NaOHГ) HNO3
15.Рассчитайте константу диссоциации уксусной кислоты, если ее раствор с концентрацией 0,1 моль/л имеет рН =2,94.
6.Гидролиз I. Напишите синквейн на слова: гидролиз, индикатор.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1.Ионное уравнение гидролиза ЭО3n- + НОН ↔НЭО3(n-1)-+ НЭ- справедливо для соли А- KNO3 Б- NaClO3 В- Na2SO3 Г- все приведенные ответы верны
2. Ионное уравнение гидролиза по первой ступени М2+ + НОН ↔МОН+ + Н+ справедливо для соли А - CaCl2 Б- Mg2SO4 В- - Ba(NO3 )2 Г-Sr(CH3COO)2
3.В растворе нитрата алюминия среда будет: А-кислая Б-щелочная В-нейтральная
4.Раствор, какого вещества в воде имеет щелочную среду? А- хлорида натрия Б-хлороводорода В- карбоната натрия Г-хлорида аммония
5.Наиболее сильной из хлорсодержащих кислот является: А- HCIO Б- HCIO2 В-HCIO3 Г-HCIO4
6.Щелочной раствор получают при растворении в воде А-Na2HPO4 Б- NaNO3 В-AI2(SO4)3 Г- FeCI3
7.В водном растворе кислую реакцию дает вещество: А- SO2 Б-CH3COONa В- Na2CO3 Г Na2HPO4
8. При добавлении, какого вещества к воде приведет к возрастанию ее рН свыше 7? А- Na2CO3 Б-NaCI В-AICI3 Г-HCI
9.Если в растворе увеличивается концентрация ионов Н+, то А-растет численное значение рН раствора Б- растет концентрация ионов гидроксида. В- численное значение рН раствора уменьшается. Г- раствор становится менее кислым.
10. В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной бумаги? А- КCl HCOONa Al2( SO4)3 Б- Pb( NO3)2 K2SO4 NH4Br В- NH4NO3 Na2 SO4 BaCl2 Г- K2S NaCN MgSO4
11.Химическое равновесие в системе An2- + HOH ↔ HAn2- +OH- при добавлении щелочи сместится в сторону А- в сторону исходных веществ Б- в сторону продуктов реакции В- не сместится Г- направление смещения равновесия зависит от природы аниона.
III. Выполните задания
12.Какая среда в растворах указанных веществ. Ответ подтвердите уравнениями реакций гидролиза солей по первой ступени
FeCI3
CuSO4
СH3COONH4
NaIO3
13. Восстановите левую часть уравнения реакции по известным продуктам гидролиза.
…….. → Fe(OH)2+ +H+
………… → 2 Al(OH)3 + Na2SO4 + 3CO2
14. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III) необходимо немного добавить какого вещества? Составьте уравнения реакций.
15. В раствор ортофосфата натрия вносят порошок алюминия. Наблюдают выделение газа. Составьте уравнения реакций.
7. Химические реакции.I. Напишите синквейн на слова: реакция, окислитель, восстановитель.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1. Укажите, какие из приведенных процессов представляют собой окисления, а какие восстановления?
Cl0 →CI-1 Ni 0 → Ni +2 O 2 0 → 2O-2 N+5 → N-3 Cr +6 → Cr +3 Al 0 → Al+3 S +6 → S -2 Mn+7 → Mn +4 Fe +3→ Fe+6
2. Протекание реакции диспропорционирования сопровождается увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. К ним нельзя отнести реакцию: А- 2NO2 + H2O = HNO3 +HNO2 Б- Cl2 + H2O = HCl +HClO В- 3K2MnO4+2 H2O = 2KMnO4 +MnO2+ KOH Г- 2FeSO4+2 H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4
3.Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции: KMnO4 + HCl →КCl+ MnCl2+Cl2+ H2O равна: А -18 Б-17 В- 10 Г-13
4.Сумма коэффициентов в уравнении реакции: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4+ Cr2(SO4)3 +S + H2O равна: А-20 Б-18 В- 10 Г-17

5. Используйте метод электронно-ионного баланса. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: MnSO4 + NaOH + Br2 → MnO2 + NaBr + Na2SO4 + H2O равна: А-12 Б- 13 В- 18 Г-20
6.Используйте метод электронно-ионного баланса. Сумма коэффициентов в правой части уравнения KMnO4 + KI + H2O → MnO2 + KOH + I2 равна: А- 12 Б-18 В-13 Г-10
7.Используйте метод электронно-ионного баланса.Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции: CrSO4 + KMnO4 + H2SO4→Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 +Н2О равна: А- 12 Б-18 В- 13 Г-16
8.Используйте метод электронно-ионного баланса. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
KClO3 + KOH + MnO2 →K2MnO4 + H2O +KCl равна: А- 16 Б-17 В- 18 Г-19
III. Выполните задания
9. Определите степень окисления серы в следующих соединениях:

S SO2 FeS2 K2SO3 CS2 K2S2O7 P2S3 CaSO4
10. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:
CrO3 CrSO4 Fe (CrO2)2 Cr2O3 K3[Cr (OH)6]
Na2CrO4 (NH4)2 Cr2O7
11. Учитывая, степени окисления, укажите какие из нижеприведенных веществ, проявляют свойства:
а) окислительные:
б) восстановительные:
в) окислительно - восстановительные:
H2S SO2 H2O2 Na MnO2 F2 Fe2O3 SO3 C KMnO4 KNO2 KBr HNO3 PbO2
12. Восстановите левые части уравнений химических реакций:
А- ………………….. → 2CrCl3 + 3Cl2 +2KCLl+7 H2O
Б-………………….. → K2SO4 +2 MnSO4 +5S +8H2O
13. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса.
А- C2H4+ KMnO4 + H2O → CH2(OH)-CH2(OH) + KOH + MnO2
Б- C2H5OH + K2Cr2O7+ H2SO4 → CH3COOH + Cr2 (SO4)3 + K2SO4+H2O
8. ГалогеныI. Напишите синквейн на слова: галогены, йод, бром, хлор.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1.Одинаковым для атомов галогенов является: А- радиус Б-число валентных электронов
В- число нейтронов Г- переход Э0→ Э-
2. Все галогены проявляют в соединениях степень окисления: А +7 Б +5 В +1 Г-1
3.Набор степеней окисления хлора в ряду соединений: HClO -- CuCl2-- Cl2O -- KClO3-- Ca(ClO)2- -SiCl4-- PCl5 А +7 +5 -1 Б +7 +1 -1 В +5 +4 +1 Г +5 +1 -1
4. Все галогеноводороды в растворе вступают в реакцию: А-HЭ +Br2→ Б- HЭ + Ag NO3 → В- HЭ + MnO2→ Г-HЭ + Li OH →
5.Для полного поглощения хлора следует применять: А- воду Б-раствор хлорида кальция В-разбавленную серную кислоту Г-концентрированный раствор щелочи
6.Наименьшая степень диссоциации у кислоты: А - HClO4 Б-HClO2 В- HClO Г- HClO3
7.Массовая доля (%) хлороводорода в растворе, после поглощения 36,3 литров (н.у.) газа в 103,8 мл воды, равна: А- 14,5 Б-21,7 В-23,8 Г- 36,3
8. Высокотоксичным является вещество: А- Cl2 Б- MgCl2 В-K Br Г- Ca(ClO)2
9. Укажите соединения галогенов, являющихся лекарственными средствами: А-6% раствор НСl Б- водный раствор хлора В- K Br Г- HClO4
III. Выполните задания
10. Установите соответствие после протекания реакции в растворе :
I. HCl +Na2SiO3 → II. HCl +MgCO3 →
III. Cl2 + KI → IV. MnO2 +HCl( конц)→
А-смесь окрашивается в зеленый цвет
Б-выделяется газ
В- выпадает осадок
Г- смесь окрашивается крахмалом в синий цвет
11. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронных полуреакций для уравнения: KBrO3 + F2 +KOH → KBrO4 +KF +H2O
10.Расставьте коэффициенты для уравнения реакции: NaI + NaNO2+H2SO4 →I2+ H2O+ NO +Na2SO4
12. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронных полуреакций для уравнения: KMnO4 +HCl → Cl2+ MnCl2+ KCl+H2O
13.В ряду растворимых солей: NaIO3- Mg(ClO4)2- Na2S- K2CO3- NaF - AlBr3-AgBr- NaNO2- KCl выберите соли, которые подвергаются гидролизу по аниону. Напишите уравнения гидролиза по первой ступени.
14. Закончите уравнения следующих реакций: А- FeCl3+ KI→
Б- NaNO2 +NaI + HCl→
В- KI+ KMnO4+ H2SO4→
Г- KClO3+ H2SO4+KI →
Какие из них являются качественными?
9. ХалькогеныI. Напишите синквейн на слова: сера, кислород, халькогены.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении: А- Na2O Б- H2O2 В- KNO3 Г-OF2
2.Пропускание какого газа через раствор соли свинца вызывает образование черного осадка: А-CO2 Б- N2 В- H2S Г-O2
3. Нейтральная среда будет в растворе соли: А- K2S Б- K2SO3 В- K2SO4 Г-KHSO4
4. Для разделения ионов S2- и SO42- можно использовать катион А- Li+ Б- Pb2+ В- Cu2+ Г- Ag+
5. Составьте уравнения реакций: I) KI+ H2O2+ H2SO4→
II) Na2SO3+ I2+ H2O→
III) Na2S2O3+ I2→
Сумма коэффициентов в последнем уравнении реакции равна:
А-8 Б-14 В- 9 Г-6
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции: KMnO4+ H2S+ H2SO4→ MnSO4+ S+ K2SO4+ H2O
равна А- 10 Б18 В- 21 Г-26
7. К 100г 10%-ного раствора сульфата натрия добавили 12г соли. Чему равна концентрация полученного раствора? А-18.2 Б-22 В-8 Г-19,6
8. Каким реагентом можно различить сульфат и сульфит- ионы: А- хлорид бария Б- р-р хловодородной кислоты В- нитрат серебра Г -раствором иода9. Каким реагентом можно различить сульфат и тиосульфат- ионы: А-хлорид бария Б- р-р хловодородной кислоты В- нитрат серебра Г- раствором иода10. Укажите соединения, являющиеся лекарственными средствами: А -Оксид серы (VI) Б-натрия тиосульфат В-Гидроперит Г- Вода
III. Выполните задания
11. Определите какую функцию выполняет пероксид водорода , расставьте коэффициенты методом ионно-электронных полуреакций А- H2O2 + KI → I2+KOH
Б- H2O2+ H2SO4 +MnO2 →MnSO4+ O2 +H2O
В- H2O2+ H2SO4 + K2S → S +K2SO4+H2O
12.Установите в какой из реакций
А- H2S + H2SO4→
Б - Cu + H2SO4 → помимо воды образуется только один продукт. Составьте уравнения реакций и укажите их типы.
13.Осуществить следующие превращения: А- SO2 → S → H2SO3 → NaHSO3 → Na2SO3 → Na2S2 O3
Б- Na2O2→Na2CO3→NaOH→NaHSO3→SO2→S
14. Почему соли сульфат хрома и сульфид натрия в отдельности гидролизуются частично, а при совместном присутствии их в растворе – полностью? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
15.Восстановите левую часть уравнений реакций: А…… →NaCI +S + SO2 +H2O
Б……. →NaNO3+ Ag2S+ H2SO4
В……….. → S+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
Расставьте коэффициенты.
10. Элементы V группы А (Азот. Фосфор). I. Напишите синквейн на слова: азот, фосфор, нитраты, нитриты.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1.Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении: А- N2O Б- NO2 В- NO Г-Na3N
2. В реакции: NH3 + H2PO42- →NH4+ + HPO42- дигидрофосфат -ион ведет себя как:
А- донор протонов Б- акцептор протонов
В- восстановитель Г-окислитель
3. Массовая доля азота (%) в сульфате аммония равна: А- 6,1 Б- 21,2 В- 24,2 Г- 48,5
4.Число окрашенных газов в наборе: хлор-аммиак - диоксид углерода- диоксид азота- монооксид азота- водород. А- 1 Б- 2 В -3 Г- 4
5. Кислая среда образуется при растворении в воде: А-Ca3(PO4)3 Б- NaNO3 В- KNO2 Г-NH4I
6. Нейтральная среда образуется при растворении в воде: А- NaNO3 Б- NH4NO3 В- K3PO4 Г- KHSO4
7. Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе: А- KNO3 Б- K3PO4 В- NH4Br Г- CaCO3
8. С помощью какого реактива можно обнаружить ион аммония: А- гидроксидом натрия Б-реактивом Несслера В- реактивом Толленса Г- хлоридом бария
9.С помощью какого реактива можно различить нитрат и нитрит ионы: А-антипирин Б- дифениламин В- медь Г-реактив Несслера
10. Укажите соединения , являющиеся лекарственными средствами: А- Суперфосфат Б- нитрит натрия В-висмута нитрат основной Г-мочевина
III. Выполните задания 11. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронных полуреакций I- NH4OH + KMnO4 → MnO2 +N2+ KOH +H2O
II- N2O + H2SO4 + KMnO4 → NO + MnSO4+K2SO4+ H2O
III- P+ H2O + HIO3 → H3PO4+ I2
IV- AgNO3 + CL2 → AgCl + N2O5 +O2
12. Восстановите левую часть уравнения реакции: I………. → Na2SO4 + NO2+ NO +H2O II……….. → NaNO3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O III………. → MgNH4PO4 + Na2SO4 + H2O IV……… → [OHg2NH2]I + KI + KCl +H2O
13. Выполнить превращения:
I. N2 → NH3 → NO → Cu(NO3)2 → NO2 → NO
II. NH4NO2 → N2 → NO2 → NaNO3 → HNO3 → NO
III.NH4HCO3 → NH3 → NH4OH → NH4Cl → NH4NO3 → N2O
11. Элементы III- IV группы А (Бор. Алюминий. Углерод. Кремний)I. Напишите синквейн на слова: бор, алюминий, углерод, кремний.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ. 1. В одной из частиц степень окисления кремния иная, это: А-SiO32- Б- SiF4 В-SiO44- Г-SiH4
2. Для приготовления 100г раствора (плотность 1,06г/мл) с молярной концентрацией вещества 0,5 моль/л следует взять карбоната натрия массой (в граммах) равной: А- 5,0г Б- 13,5г В- 6,75г Г-27г
3. Для распознавания карбоната натрия и силиката натрия в растворе можно использовать: А- HNO3 Б- Спирт В- BaCl2 Г- NaOH4.Синий лакмус станет красным в растворе: А- AlN Б- Al(CN)3 В-Na2SiO3 Г- Al(NO3)3
5. Гидролизу подвергаются соли: А- MgCO3 Б-NaNO3 В- AlCl3 Г- K2CO3
6. С раствором гидроксида натрия реагирует: А- алюминий Б- натрий В-углерод Г- бор
7. С помощью какого реактива можно отличить растворы нитрата натрия от нитрата алюминия: А- BaCl2 Б- HCl В- K2CO3 Г-NH4NO3
8. Имеются растворы: карбоната натрия, буры. Их можно распознать используя: А- HCl Б- NH4OH В- хлороводородная кислота, спирт Г- FeCl3
9. В воде не растворимы вещества: А- Na2B4O7 Б- H3BO3 В-Ca(HCO3 )2 Г- AlCl3
10.Укажите соединения, являющиеся лекарственными средствами: А- уголь активированный Б- натрия карбонат В- гидроксид натрия Г- кальция карбонат
III. Выполните задания 11.Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций в водном растворе.
I.Al+ HNO3(разб) → N2O+ Al(NO3)3 +H2O
II. Al+ NaOH + H2O+ NaNO3( гор) → Na [Al(OH)4] +NH3
III. Al + H2SO4 + KMnO4 → Al2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
IV. AlI3+ H2SO4(конц) → I2+ Al2(SO4)3+ H2S+ H2O
12. Назовите следующие вещества:
H [BF4]
K [Al( OH)4]
Li[AlH4]
Na3[AlF6]
AlNH4(SO4)2*12H2O
13. Выполнить превращения: I. AlCl3 → [Al(H2O)6]Cl3 → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Na[Al(OH)4(H2O)2]
II.Al → Al2O3 → KAlO2 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → K[Al(OH)4(H2O)2]
14. Восстановите левую часть уравнения реакции:
I. → Al(OH)3 + Na2SO4 II. → B(OC2H5)3 + H2O III. → NaCl+ CO2 + H2O IV. → Na2CO3+ CO2 + H2O
12. Элементы I-II группы А Периодической системы химических элементов.
I. Напишите синквейн на слова: метал, щелочь.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1. Формула внешнего уровня атома металла: А-1s2 Б- 6s2 В- 2s2 2p1 Г-3s2 3p2
2. Только одна соль образуется при пропускании через раствор гидроксида калия: А-хлора Б- диоксида серы В -хлороводорода Г- сероводорода
3. Концентрация гидроксид - ионов увеличится после растворения в воде солей:
А- KNO3 Б- Li2SO4 В- Na3PO4 Г- K2CO3
4. Для разделения ионов магния и бария можно использовать реактивы, содержащие ионы:
А- OH- Б- F- В- SO42- Г- PO43-
6. Из раствора хлорида кальция выпадает осадок при добавлении вещества: А- K2CO3 Б- H2C2O4 В- HNO3 Г-NaOH7. Пламя газовой горелки солями натрия окрашивается в цвет: А- красный Б-желтый В- зеленый Г- фиолетовый
8. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в цвет: А- красный Б- желтый В- зеленый Г- фиолетовый
9. Ионы калия можно распознать используя: А-раствор хлороводорода Б- винную кислоту, ацетат натрия В-серную кислоту Г- щавелевую кислоту
10. Реактивом гексанитрокобальтатом (II) натрия можно распознать: А- NaCl Б-KCl В- BaCl2 Г-CaCl2
III. Выполните задания
11. Укажите характер среды в растворах солей, подтвердите уравнениями гидролиза I. Cs2CO3
II. KNO2
III.Li2S
12. Восстановите левую часть уравнения реакции: I ….. → CaC2O4+ NH4Cl II ….. → BaCrO4 + KCl III….. → Na[Sb(OH)6] + KCl IV….. → NaZn(UO2)3(CH3COOH)9*9H2O+ HCl13. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций в водном растворе. I. K2O2 + H2SO4 + KI→ I2+ K2SO4+ H2O
II. Na2O2 + H2SO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3+ Na2SO4 +H2O
III. Mg + H2SO4 +K2Cr2O7→ MgSO4 + K2SO4+ Cr2(SO4)3+S+H2O
14. Составьте названия следующих веществ: I. Ba [Be(OH)4]
II. K2Mg(SO4)2*6H2O
III.Mg(ClO4)2
IV. MgC215.В склянках без этикеток находятся сода, мел, гипс, сульфат натрия. Как с помощью воды и азотной кислоты распознать эти вещества?
13.Элементы VI и VII группы Б Периодической системы химических элементов.I. Напишите синквейн на слова: хром, марганец.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1.Оксид хрома(VI) – это: А- ангидрид хромовой и двухромовой кислот, представляющий собой красные кристаллы, растворимые в воде Б- типичный амфотерный оксид; В- легколетучая жидкость при комнатной температуре Г- идеальный растворитель органических соединений.
2.Хромату бария отвечает формула: А- BaCr2O7 Б- Ba[Cr(OH)4]2 В- BaCrO4 Г- Ba[CrO2]2.
3. Нейтральная среда в растворе соли: А- Mn(NO3)2 Б- KMnO4 ; В-CaCrO4 ; Г-(NH4)2Cr2O7 ;
4.Восстановительные свойства хром проявляет в реакции: А- Сг2Оз + NaOH → Б- Cr(OH}3 + HC1 → В- Na3[Cr(OH)6] + Вг2 + NaOH → Г-(NH4)2Cr2O7 → продукты термического разложения.
5.К раствору хлорида хрома добавили избыток гидроксида калия. Один из продуктов реакции: А- Cr(OH)3 Б- Na2CrO4 В- K3[Cr(OH)6] Г-KCrO2
6. Наиболее сильные окислительные свойства: А- K2Cr2O7 Б- Сг2Оз В-Cr2(SO4)3 Г- K3[Cr(OH)6]
7. Оксид марганца (IV) может проявляет свойства: А- окислительные Б- восстановительные свойства В-окислительно- восстановительные Г- амфотерные
8. Перманганат калия – это: А- нерастворимый в воде комплекс коричневого цвета Б- сильнейший восстановитель; В-окислитель, растворимая в воде сольфиолетового цвета Г- реактив, используемый для качественного определения фторид-ионов. 
9.При прокаливании перманганата калия происходит следующее превращение: А- 2KМnO4 = K2МnО4 + МnО2 + О2; Б- 2KМnO4 = K2О2 + 2МnО2 + О2; В- 4KМnO4 = 2K2MnO4 + 2МnО + 3О2; Г- 2KМnO4 = K2МnО4 + МnО + 2О2
10.Окисление этилена перманганатом калия в нейтральной среде приводит к продуктам: А- →CH2(OH)-CH2(OH)+ MnO2 +KOH Б-→CH3CH2OH+ K2MnO4 В-→CH3CH2OH+ MnO+ KOH Г-→CH3COOK+ Mn(CH3COO)2
11.При взаимодействии KMnO4 c концентрированной хлороводородной кислотой один из продуктов реакции:
А- K2MnO4 Б- MnO2 В- MnCl2 Г- MnO12. Продуктом восстановления KMnO4 в нейтральной среде является:
А- соли Mn+2Б- MnO2 В- K2MnO4 Г- MnOIII. Выполните задания.
11. В чем сходство и различие гидроксида хрома (III) и гидроксида алюминия? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений (уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании ионно-электронных уравнений).
I. Хлорид хрома (III) → гидроксид хрома (III) → гексагидроксохромит калия → хромат калия → дихромат калия.
II.Дихромат калия → хромат калия → дихромат калия → сульфат хрома (III).13. С какой степенью окисления получают соединения марганца при восстановлении соединений марганца (VI) в кислой среде? Составьте уравнение реакции восстановления манганата калия нитритом натрия в кислой среде.
14. Напишите уравнения реакций восстановления перманганата калия иодидом калия в кислой и нейтральной средах.
15. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: I.Оксид марганца (IV) → манганат калия → перманганат калия → диоксид марганца.
II. Оксид марганца (IV) → сульфат марганца (II) → манганат калия → перманганат калия → сульфат марганца (II).
14.Элементы I и II группы Б Периодической системы химических элементов.
I. Напишите синквейн на слов: медь , серебро, цинк, ртуть.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ.
1.Медь, серебро относятся к типу элементов А- s-элемент Б- p-элемент В- d- элемент Г- f-элемент
2.Цинк и ртуть относятся к типу элементов А- s-элемент Б- p-элемент В- d- элемент Г- f-элемент
3. С водой реагирует оксид А- CuO Б- Ag2O В -ZnO Г-BaO4.Один из продуктов взаимодействия бромида серебра с водным раствором тиосульфата натрия А- Na3[Ag(S2O3)2] Б- Ag2S2O3 В- Ag2S Г- Ag2O
5. Для обнаружения присутствия в растворе ионов Сu2+ и Ag+ можно использовать реактивы:
А -раствор хлороводородной кислоты Б-гидроксид аммония В- гексацианоферрат (II) калия Г- иодид калия
6.При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой выделяется оксид азота (II).Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен:
А-3 Б- 5 В-8 Г-10
7.При взаимодействии цинка с разбавленной азотной кислотой выделяется " веселящий газ". Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции равен:
А-3 Б- 4 В-5 Г-10
8.Черный осадок оксида серебра выпадает при взаимодействии солей серебра с
А- серной кислотой Б- иодидом калия В- гидроксидом натрия Г-гидроксидом аммония
9.При взаимодействии соли какого металла с хлороводородной кислотой можно получить нерастворимое в воде основание этого металла А- магния Б-цинка В-серебра Г-ртути
10.Ионы Сu2+  и Zn2+ можно различить используя раствор: А-Na2S Б- HCl В-BaCl2 Г-реактив ТолленсаIII. Выполните задания.
1.Что такое «провал» электронов у d-элементов? Проиллюстрируйте это явление на примере элементов I Б группы.
2. Почему медные предметы покрываются на воздухе зеленым налетом? Почему серебряные предметы чернеют на воздухе? Составьте уравнения реакций.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения веществ:
I- Сульфат меди (П) → медь → нитрат меди (II) →гидроксид меди (II) → реактив Фелинга.II-Серебро → нитрат серебра → хлорид серебра → хлорид диамминсеребра →серебро →сульфат серебра.5. Приведите реакции, доказывающие амфотерность гидроксида цинка
10. Сколько граммов медного купороса (CuS04 · 5H2O) потребуется для приготовления 1 л 2 моль/л раствора CuS04?
15.Осуществить превращения :Цинк →хлорид цинка→хлорид тетраамминцинка→сульфид цинка→оксид цинка.
16. Укажите соединения элементов I и II группы Б, являющиеся лекарственными средствами
15.Элементы VII группы Б Периодической системы химических элементов. Железо.
I. Напишите синквейн на слов: медь , серебро, цинк, ртуть.
II. Дайте ответы на задания в тестовой форме.
Выберите один правильный ответ. 1.Для железа характерны степени окисления А- "- 2 и -3" Б- "-2 и+3" В- " +2 и+3" Г- " +3 и +6"
2. Степень окисления +3 железо имеет в соединении А- FeSO4 Б- K3[Fe(CN)6] В- K2FeO4 Г- Fe(HSO4)2
3.Амфотерным оксидом является А- FeO Б- Fe2O3 В- Fe3O4 Г-все перечисленные
4. С раствором серной кислоты и гидроксида натрия взаимодействует А-хром Б-цинк В- медь Г-железо
5. Железо вытесняет металл из раствора соли формула которой А-NaCl Б-CuCl2 В- AlCl3 Г- MgCl6.Гидроксид железа (III) реагирует скаждым веществом ряда: А-HCl ,H2O, KOH Б- HNO3,H2SO4, Ba(OH)2 В- Fe(OH)2, NaOH, HNO3 Г- H2SO4 , KOH, NaCl
7.Кислая реакция водного раствора соли: А- K4[Fe(CN)6] Б- FeCI2 В- Fe(CN)2 Г- FeS2
8.Берлинская лазурь образуется при взаимодействии: А- FeCI2 и K3[Fe(CN)6] Б- FeSO4 и NaOH В-FeCI3 и K4[Fe(CN)6] Г- Fe2(SO4)3 и K3[Fe(CN)6]
9.Сульфат железа (II) от сульфата железа(III) можно отличить используя А- K4[Fe(CN)6] Б- NaOH В- раствор перманганата калия Г-все выше перечисленное
10. Продукты реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с хлоридом железа(II) А- Fe2(SO4)3, SO2 ,HCl, H2O Б-Fe2(SO4)3, SO2 ,Cl2, H2O В- FeSO4, SO2 ,Cl2, H2O Г- FeSO4, HCl, H2O
III. Выполните задания
11. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления
следующих превращений (к окислительно-восстановительным реакциям составьте электронно-ионные уравнения):
Fe→ FeCI3 → FeCI2→ Fe(CN)2 →K4[Fe(CN)6] → K3[Fe(CN)6]
12. Феррат калия K2FeO4 образуется при сплавлении Fe2O3 с калийной селитрой KNO3 в присутствии КОН. Составьте электронно-ионное и молекулярное уравнения реакции.
13. В водном растворе находятся одновременно ионы:
а) Mn 2+ и Zn2+ б) Fe2+ и Cr+2 в) Fe3 +и Ba2+
Предложите способы их разделения.
14. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионных полуреакций:
FeSO4+ H2SO4(разб) + MnO2= Fe2(SO4)3 +MnSO4+ H2O
15. Определите молярную концентрацию раствора сульфата железа (III) с массовой долей 40% (плотность 1,1 г/мл) (объем 1 литр)
17.Список литературы.1Л.М. Пустовалова, И.Е. Никанорова "Неорганическая химия".
Ростов на Дону " Феникс" 2012
2. Методическое пособие «Качественные реакции открытия ионов».
А.И. Серебрякова – учебное пособие для самостоятельной работы студентов по учебной дисциплине « Общая и неорганическая химия», Фарм. филиал ГБОУ СПО «СОМК», - Екатеринбург, 2013.
3. «Решение задач. Способы выражения концентрации».
Пособие для самостоятельной работы студентов по общей и неорганической химии / сост. преподаватель химии, кандидат химических наук А.И. Серебрякова. – Екатеринбург; Фармацевтический филиал ГБОУ СПО «СОМК», 2012.


Приложенные файлы

  • docx 23259616
    Размер файла: 2 MB Загрузок: 0

Добавить комментарий