ЗАДАНИЯ — 9 класс 2015

Задания
II этапа олимпиады по химии 2015
9 класс
В заданиях 1-9 необходимо выбрать один правильный ответ. Всего можно набрать 9 баллов, по 1 баллу за каждый правильный ответ.
1. Выберите ион, который является причиной кислой среды в водных растворах:
А) H+ В) Cl
·
Б) ОН
· Г) Na+
2. Укажите формулу гипса, который является кристаллогидратом:
А)CaSO4Ч2H2O В) Ca(HSO4)2
Б) Ca2(OH)2SO4 Г) Ca(OH)2
3. Выберите пару ионов, которые не могут одновременно существовать в растворе:
А) Са2+ и NO3
· В) Са2+ и CO32
·
Б) Са2+ и Cl
· Г) Са2+ и Br
·
4. Укажите валентность и степень окисления атома Сульфура (S) в молекуле H2S:
А) 4 и -2 В) 6 и -2
Б) 6 и +2 Г) 2 и -2
5. Укажите атом элемента, который имеет электронное строение иона Cl
·:
А) Na Б) Ar В) Mg Г) Ne
6. Определите электронную конфигурацию атома, который существует:
А) 1s22s42p4 В) 1s22s2
Б) 1s22s22p8 Г) 1s22s22p63s13p1
7. Определите формулу вещества, которое образовано элементом Х, принадлежащего к I(A) группе и элементом Y, принадлежащего к VI(A) группе:
А) X2Y В) XY
Б) XY2 Г) X2Y3
8. Выберите схему реакции, по которой образуется основная соль:
А) 3HCl + Fe(OH)3 В) H2SO4 + 2NaOH
Б) 2HCl + Fe(OH)3 Г) H2SO4 + NaOH
9. Выберите формулу кислоты, которая может образовывать кислые соли:
А) HNO3 В) H2CO3
Б) HNO2 Г) HCl

В заданиях 10-15 необходимо выбрать все правильные ответы. Правильный ответ на каждое задание – 1,5 балла.
10. Выберите пару оксидов, которые будут взаимодействовать друг с другом:
А) CaO и SiO2 В) CO2 и SO3
Б) SO2 и CrO3 Г) K2O и CO2
11. Выберите возможные продукты реакции между Са(ОН)2 и H2SO4:
А) Ca2(OH)2SO4 В) CaHSO4
Б) Ca(HSO4)2 Г) CaSO3
12. Укажите явления, которые наблюдаются при соединении разбавленного раствора Na2CO3 и водного раствора AlCl3:
А) образуется белый осадок В) образуется желтый осадок
Б) образуется комплексное соединение Г) выделяется газ
13. Выберите вещества, в состав которых входят металлы с наивысшей валентностью
А) OsO4 В) CaBr2
Б) Cr2O3 Г) МnSO4
14. Укажите пары реагентов, взаимодействие которых соответствует сокращенному ионному уравнению Н+ + ОН- = Н2О:
А) хлоридная кислота и калий гидроксид В) сульфатная кислота и натрий гидроксид
Б) нитратная кислота и купрум(II)оксид Г) сульфатная кислота и алюминий гидроксид
15. Выберите вещества, искусственно полученные человеком:
А) питьевая сода В) сульфатная кислота
Б) мел Г) кварц
Задания 16-17 предполагают установление правильной последовательности. Правильный ответ на каждое задания – 4 балла.

16. Установите последовательность величин для азота в соответствии с цепочкой: количество молекулколичество атомовколичество вещества (моль) объем (н.у.,л.) масса (г):
1


2


3


4


5


А) 22,4
Б) 6,02Ч1023
В) 1
Г) 1,204Ч1024
Д) 28

1


2


3


4


17. Выберите вещества 1, 2, 3 и 4 для осуществления превращений согласно схеме
основный оксид (1) гидроксид (2) соль (3) кислотный оксид (4)
А Na2O Д Cu(OH)2
Б ZnO Е Na2CO3
В NaOH Ж SO3
Г CuSO4 З CO2

Задания 18-20 на установление соответствия между объектами в правом и левом столбцах. Правильный ответ на каждое соответствие – 1 балл, всего можно набрать 12 баллов.

18. Установите соответствие между формулой оксида элемента и электронной конфигурацией его валентных электронов
Формула оксида элемента Валентные электроны в атоме элемента
1



·2


3


4


1) E2O3 А) 3s23р3
2) E2O5 Б) 3s23р2
3) EO2 В) 3s23р5
4) EO Г) 3s23р1
Д) 3s2
19.Установите соответствие:
Массы веществ в растворе Массовая доля соли в растворе
1


2


3


4


1) 95г. Н2O и 5г. NaCl А) 0,20
2) 20г. Н2O и 5г. NaCl Б) 0,05
3) 9г. Н2O и 1г. NaCl В) 0,10
4) 75г. Н2O и 25г. NaCl Г) 0,25
Д) 0,30
20. Установите соответствие схемы превращения и количеством электронов, участвующих в превращении
Схема превращения: Количество электронов
1


2


3


4


1 Mn2+ MnO2 А +5 е
2 MnO4- Mn2+ Б +3 е
3 MnO4- MnO42- В -2 е
4 MnO2 MnO4- Г +1 е
Д -3 е

Задания 21-25 с открытым ответом. Они предполагают запись развернутого ответа и расчетов.

21. (7 баллов) Осуществите превращения:
+Al(OH)3 +H2O
S сжигание A +O2, t, kat B C Z F
M
+NH3

22. (6 баллов) При обжиге 10т пирита (FeS2), содержащего примеси, получено 3500м3 SO2 (н.у.). Вычислите процент загрязнения пирита.

23. (6 баллов) Используя только раствор щелочи, сульфат меди, цинковую пластину и продукты превращения этих веществ, проведите 4 типа реакций: присоединения, разложения, обмена и замещения. Проиллюстрируйте ответ соответствующими уравнениями реакций.

24. (4 балла) Напишите по два уравнения окислительно-восстановительных реакций, которые характеризуют окислительные и восстановительные свойства серы. Дайте названия продуктам этих реакций.

25. (10 баллов) В 1844 г. профессор Казанского университета Карл Карлович Клаус, исследуя остатки платиновых руд уральских месторождений, открыл новый химический элемент R. Известно, что этот элемент образует нестойкий оксид желтого цвета RO4, который при температуре чуть выше 100 °С разлагается со взрывом. Если количественно собрать твердые продукты разложения 1,65 г RO4, то можно получить 1,33 г порошкообразного оксида черного цвета RO2.
1. Какой элемент открыл К.К. Клаус? Ответ подтвердите расчетами.
2. Почему элемент R получил такое название?



Заголовок 115

Приложенные файлы

  • doc 23979819
    Размер файла: 69 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий