Задачи 9 кл.


Задачи
9 класс
1. Вещество А – средняя соль сильной галогенсодержащей кислоты. Она широко используется в пиротехнике и окрашивает пламя в фиолетовый цвет. Термическое разложение А в присутствии катализатора является одним из лабораторных способов получения кислорода.
Если увлажненную смесь соли А и дигидрата щавелевой кислоты взятых в мольном соотношении 2:1, нагреть до 60°С, то образуется газовая смесь Х. Вследствие пропускания Х через раствор гидроксида бария образуется смесь средних солей В (М = 197 г/моль), С (М = 304 г/моль) и D (М = 272 г/моль) в массовом соотношении 1,449:1,118:1. Соли С и D имеют одинаковый качественный состав, который отличается от состава соли В
а) Определите вещества А-D, если известно, что основность кислот, образованных анионами солей В, С и D не превышает двух, а газовая смесь Х образована двумя газами
б) Какие газы входят в состав смеси Х?
в) Напишите уравнения упомянутых реакций
2. (При расчетах использовать точные значения относительных атомных масс) Навеску металла А массой 1,000 г полностью растворили в разбавленном растворе азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора гидроксида натрия. Через образовавшуюся суспензию пропустили газ Б до полного растворения осадка. К полученному прозрачному раствору прилили избыток раствора нитрата бария. Выпало 4,926 г фиолетово-красного кристаллогидрата В. Осадок отфильтровали, а фильтрат подкислили избытком раствора азотной кислоты и добавили избыток раствора нитрата серебра. Выпало 7,700 г белого творожистого осадка Г, который отфильтровали. Анализ фильтрата показал, что он не содержит никаких анионов, кроме нитрат-ионов.
а) Определите А-Г. Ответ подтвердите расчетами
б) Напишите уравнения соответствующих реакций
в) Какая реакция произойдет, если в указанных превращениях вместо раствора нитрата бария взять раствор аммиака?
3. В реакции с водой 2,10 г бинарного соединения А выделяется 2,24 л газа (н.у.) и образуется водный раствор соединения В. При добавлении к нему водного раствора кислоты С образуется осадок вещества D, которое содержит серу (массовая доля w(S) = 18,60%), водород (w(H) = 2,33%), кислород (w(O) = 55,81%) и еще один элемент Е. При прокаливании до 120 оС соединение D теряет 15,70%, а при прокаливании до 200ºС –20,93 % своей массы (при этом образуются соединения F и G соответственно).
а) Расшифруйте буквенные обозначения.
б) Напишите уравнения химических реакций, упомянутых в тексте задачи.
в) Как называют и где применяют продукт F? Какое его свойство обусловливает применение? Почему для этой же цели не годится продукт G?
4. Бензин представляет собой смесь различных жидких углеводородов. Основными компонентами автомобильного бензина являются изомерные гептаны и октаны. Допустим, что в бензине содержится 80% н-гептана и 20% н-октана по массе и на 100 км пробега автомобиль “Жигули” расходует 10 л бензина.
а) Какой объем воздуха “пожирает” автомобиль на 100 км пробега (плотность бензина 0,75 г/мл)?
б) Какое количество теплоты выделяется при этом? Теплоты сгорания н-гептана и н-октана составляет 4850 кДж/моль и 5500 кДж/моль соответственно
5. В ходе количественного анализа 7,84 л неизвестного газообразного при н.у. углеводорода с плотностью 2,41 г/л сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания пропустили через колонку с оксидом фосфора(V), а затем через 1000 г 50%-ного раствора едкого кали. Масса раствора при этом увеличилась на 61,6 г.
а) Установите по данным опыта состав неизвестного углеводорода. Приведите формулы его возможных изомеров
б) Какой из них является крупнотоннажным продуктом химической промышленности?
6. При восстановлении 85,86 г оксида металла (вещество А) водородом было получено 76,26 г металла Б. При растворении полученного металла в серной кислоте выделился газ В и образовался раствор вещества Г
а) Установите, что собой представляют собой упомянутые вещества А-Г
б) Какие классы органических веществ и как можно различить с помощью раствора Г?
в) Смесь раствора Г с раствором какого вещества широко используется в сельском хозяйстве? Как она называется?
г) Приведите уравнения упомянутых реакций
7. Для снижения антропогенной нагрузки на биосферу разработаны проекты высокоэффективного экологически чистого “водородного” автомобиля, использующего водород вместо бензина. Для получения водорода предложено использовать твердое “водородное” топливо, представляющее собой смесь гидридов лития и кальция и некоторых специальных инертных добавок
а) Какие реакции лежат в основе проекта “водородного” автомобиля?
б) Какой максимальный объем (25°С и 101,3 кПа) водорода можно получить из 1,00 кг твердого “водородного” топлива, содержащего по массе 40,21% кальция и 0,95% специальной инертной добавки?
в) Образование 1 моль воды из водорода сопровождается выделением 286 кДж теплоты. Какое количество теплоты можно получить из 1,00 кг “водородного” топлива?
г) При сгорании 1,00 л бензина в среднем выделяется 46000 кДж теплоты. Какую массу бензина может заменить 1,00 кг “водородного” топлива, если средняя плотность бензина составляет 0,75 г/см3?
8. Перед Вами 5 химических реакций с участием соединений А – Е, содержащих серу: 1. K2S + S → A2. 2A + 6B → 5C + 3H2O3. B + H2O2 → D + H2O4. B + S + КОН → C + H2O5. C + 4 Е +5 H2O → 10Dа) Установите формулы веществ, обозначенных буквами А – Е.б) Почему с течением времени водные растворы В и Е изменяют величину рН? Как именно?
9. При анализе неизвестного минерала было установлено, что он содержит только медь, железо и серу. При обжиге на воздухе образца минерала, массой 10,08 г, было получено 1,792 л газа (н.у.) и 9,60 г твердого остатка.
а) Определите формулу минерала.
б) Укажите степени окисления элементов, входящих в его состав.
в) Напишите уравнение реакции обжига этого минерала.
10. К раствору фосфорной кислоты массой 110 г, массовая доля кислоты в котором равна 5,40 %, добавили гидроксид натрия массой 4,85 г. Полученный раствор охладили до 10°С, при этом из раствора выпал кристаллический осадок вещества Х массой 17,77 га) Установите формулу выпавших кристаллов, если растворимость безводной соли при температуре 10°С равна 1,63 г на 100 г воды
11. Металл Х получил свое название (с греческого – “тяжелый”) от названия минерала А. Прокаливание смеси минерала А с избытком простого вещества Б при высокой температуре приводит к образованию токсичного вещества В (газообразного при н.у.), содержащего 57,12 % кислорода по массе, и вещества Г. Молярная масса Г в 1,38 раза меньше молярной массы вещества, являющегося основным в составе минерала А. Газ В количественно реагирует с оксидом иода (V), что используется в аналитической химии для определения его содержания в смесях. При действии на вещество Г раствора уксусной кислоты выделяется отвратительно пахнущий газ Д и образуется вещество Е
а) Какое вещество является основным в минерале А?
б) О каком металле идет речь в задаче и как называется минерал А?
в) Установите вещества Б-Е. Приведите уравнения протекающих реакций
г) При прокаливании Е его масса уменьшается на 22,74 % по сравнению исходной. Твердый остаток, образующийся после прокаливания, содержит индивидуальное твердое вещество Ж. Назовите Ж и кратко поясните свой ответ
12. Навеску минерала германита массой 1,956 г обожгли на воздухе. Газ, полученный при обжиге, был количественно поглощен 160 мл 0,05 М подкисленного раствора KMnO4. масса твердого остатка составила 1,716 г. Другую навеску этого минерала массой 1,956 г обработали кипящей азотной кислотой и разбавили, получив при этом синий раствор и белый остаток массой 0,523 г. В состав минерала входят три элемента.а) Определите состав минералаб) Напишите реакции обжига и с азотной кислотой. Напишите уравнение реакции газа с перманганатом
13. Газ А входит в состав атмосферы и играет важную роль в жизнедеятельности всех живых организмов. Магниевая лента продолжает гореть в атмосфере А, при этом образуется серый продукт, представляющий собой смесь белого вещества Б и черного вещества В. Ни Б, ни В практически не растворяются в разбавленных растворах кислот и щелочей. При сжигании В в кислороде образуется А. При сжигании магния в газе Г, также входящем в состав атмосферы, образуется белое вещество Д, легко растворимое в кислотах и разлагающееся водой с образованием газа Е с резким запахом
а) Определите вещества А-Е
б) Приведите уравнения описанных процессов
в) При взаимодействии А с Е в промышленных масштабах получают ценное удобрение. Назовите удобрение и приведите уравнение его получения
14. Элементы А и Б образуют соединения АБ3 и БА3, причем первое из них в водном растворе является слабым основанием, а второе – слабой кислотой. Степень диссоциации соединения БА3 в растворе с массовой долей 1,00 % равна 1,06 %
а) Приведите молекулярные, структурные формулы и названия соединений АБ3 и БА3
б) Рассчитайте величину рН в 1,00 %-ном растворе соединения БА3
в) Чему будет равна степень диссоциации и величина рН в растворе БА3, если массовую долю кислоты в растворе увеличить в два раза?
г) По своим окислительным свойствам соединение АБ3 во многом похоже на азотную кислоту. Приведите уравнение реакции растворение меди в АБ3
При решении плотность всех растворов примите равной 1,00 г/мл
15. С ростом давления растворимость большинства газов в воде увеличивается. В 100 г воды при комнатных условиях (20°С, 101,3 кПа) растворяется 86 мл углекислого газа. При повышении давления до 200 кПа в этом растворе растворяется еще 324 мл (объемы измерены при условиях растворения)
а) Считая, что лишь 1% растворенного углекислого газа реагирует с водой, и приняв плотность насыщенного при повышенном давлении раствора равной 1,02 г/см3, рассчитайте молярную концентрацию угольной кислоты в насыщенном растворе при внешнем давлении углекислого газа 200 кПа
б) Рассчитайте рН раствора, приняв во внимание лишь первую ступень диссоциации и считая степень диссоциации угольной кислоты равной 0,48%
16. Хром образует ряд оксидов, среди которых хорошо известны CrO, Cr2O3 и CrO3
а) Какую степень окисления имеют атомы хрома в этих веществах? Какой из них образуется при прокаливании хрома в кислороде при высокой температуре?
б) Предложите способ получения каждого из оксидов в лабораторных условиях
в) При термическом разложении (в определенных условиях) нитрата хрома (III) на воздухе может быть получен CrO2. Приведите уравнение этой реакции
г) Укажите степени окисления атомов в CrO2. Дайте мотивированный ответ
д) При обработке смеси хромата калия и серной кислоты в эфире (растворитель) концентрированным раствором пероксида водорода эфирный слой окрашивается в ярко-синий цвет, обусловленный присутствием комплекса эфира с соединением CrO5. Приведите уравнение данной реакции
е) Укажите степени окисления атомов в CrO5 и кратко поясните свой ответ
17. Для определения концентрации олеума его навеску массой 4,278 г растворили в 100 мл воды. К полученному раствору прибавили избыток 0,2 М раствора хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и взвесили, его масса оказалась равной 10,485 га) Рассчитайте массовую долю серной кислоты в приготовленном растворе
б) Рассчитайте массовую долю оксида серы (VI) в олеуме
в) Из чего и как получают серную кислоту в промышленности? Приведите уравнения соответствующих реакций
18. При сильном нагревании метана без доступа воздуха он разлагается на водород и углерод. Метан объемом 110 л (н.у.) нагрели кратковременно до 1200°С, в результате чего некоторая его часть разложилась. При полном сжигании половины образовавшейся газовой смеси в кислороде выделилось 1772 кДж тепловой энергии
а) В кристаллическом состоянии углерод может находиться в нескольких аллотропных модификациях. Каких? Что образуется при термическом разложении метана? Поясните свой ответ
б) Приведите термохимические уравнения сгорания метана и водорода, если при сжигании каждого из них объемом 1,00 дм3 (н.у.) выделяется 35,8 кДж и 12,8 кДж тепловой энергии соответственно
в) Рассчитайте массовую долю водорода в газовой смеси, образовавшейся в результате нагревания метана
19. Простое вещество А реагирует с раствором гидроксида натрия с образованием раствора Б и выделением газа В. Этот же газ можно получить, пропуская пары воды над раскаленным простым веществом Г. При этом вещество Г переходит в твердое вещество Д, которое на 38,15 % тяжелее вещества Г. Вещество Д полностью растворяется в кислоте Е с образованием солей Ж и З. Если в полученный раствор пропустить газ И, являющийся одним из продуктов взаимодействия кислоты Е с перманганатом калия, то в растворе остается лишь одна соль З. Если же в раствор солей Ж и З опустить медную пластинку, ее масса уменьшается, а в полученном растворе обнаруживается лишь соль Ж и новая соль К
а) Определите вещества А – К. Напишите уравнения упомянутых реакций
б) Объясните, что произойдет при добавлении соли З к раствору вещества Б, если известно, что вещество А не взаимодействует с веществом Е
20. Вещество А образовано тремя неметаллами. Оно имеет ионное строение. При растворении 2,37 г А в воде образовался кислый раствор, на нейтрализацию которого израсходовано 40,0 см3 0,500 М раствора гидроксида натрия. Полное выпаривание образовавшегося раствора приводит к выделению лишь 2,81 г бесцветного вещества Б, которое окрашивает пламя в ярко-желтый цвет. При прокаливании Б образуется соль В белого цвета, вода массой 0,360 г и 896 см3 (н.у.) простого газообразного вещества Г, которое при н.у. имеет плотность 1,43 г/дм3. Определите зашифрованные веществ и запишите уравнения соответствующих реакций
21. Углеводороды А,Б,В и Г содержат по 7,7 % водорода и не являются изомерами. Вещества Б, В и Г можно в различных условиях получить из вещества А в одну стадию. Соединения А,Б и Г обесцвечивают бромную воду, а при взаимодействии газообразных (н.у.) веществ А и Б с аммиачным раствором оксида серебра образуются осадки. При н.у. соединение В представляет собой твердое кристаллическое вещество, а соединение Г – жидкость. Плотность паров вещества Г по воздуху равна 3,586
а) Приведите структурные формулы и названия соединений А-Г
б) Принадлежат ли вещества В и Г к одному классу органических соединений? Дайте обоснованный ответ
в) Приведите схемы упомянутых в задаче превращений с указанием условий их осуществления
22. При нагревании спиртов с серной кислотой протекают процессы дегидратации. В зависимости от условий проведения и концентрации серной кислоты могут образовываться различные продукты.
При нагревании до 110°С 1,2-этандиола с серной кислотой в качестве основного продукта отгоняется вещество А, содержащее 36,32 % кислорода и 9,15 % водорода с плотностью по воздуху 3,04
а) Какие продукты могут образовываться при нагревании первичных спиртов с серной кислотой? Приведите соответствующие схемы для этанола, бутанола-1 и бутанола-2
б) Приведите структурную формулу А и структурные формулы трех его изомеров
в) Какое вещество образуется при нагревании смеси этанола и H2SO4 до 110°С?
г) Какие еще продукты могут образовываться при нагревании 1,2-этандиола с серной кислотой? Приведите уравнения соответствующих реакций
23. Элемент X играет важнейшую роль в процессах жизнедеятельности всех живых организмов. Соединения этого элемента составляют существенную часть костной ткани и зубной эмали человека. Среди продуктов питания по содержанию Х наиболее богата рыба. Этот элемент входит в состав многих минеральных удобрений.
Для получения вещества А, образованного элементом Х, в промышленности минерал B нагревают при высокой температуре (~1500 C) со смесью угля и песка. Образующиеся пары вещества А конденсируют под слоем воды в виде воскообразной массы со слегка желтоватым оттенком.
Плотность вещества А в газообразном состоянии по воздуху при температуре 400 C равна 4,28, а при нагревании до температуры 900 °С плотность газа составляет 2,14.
а) О каком элементе Х идёт речь? Напишите уравнение реакции получения вещества А из минерала B.
б) Рассчитайте молярную массу А при температуре 400 C. Какое соединение образуется при температуре 900 C? Приведите формулы соединений.
в) Изобразите графическую формулу молекулы А.
При нагревании А с концентрированным раствором гидроксида бария образуется раствор соли С и газообразное соединение D с примесью газа E. В чистом виде газ D довольно устойчив на воздухе, газ E нестабилен и вспыхивает при контакте с воздухом; молярная масса D примерно в 2 раза меньше, чем E.
г) Напишите уравнения реакций взаимодействия А с гидроксидом бария и горения Е на воздухе.
д) Изобразите графические формулы молекул газов D и E, а также кислоты F, образующейся при подкислении серной кислотой раствора соли С.
е) Рассчитайте рН в 0,1 М растворе кислоты F, если константа её диссоциации Ка = 0,1.
24. Газообразное простое вещество А (плотность по воздуху 2,45) реагирует с 1,00 г твердого простого вещества Б с образованием 4,44 г дымящей на воздухе жидкости В. Если 1,00 г жидкости В ввести в реакцию с избытком вещества А, то образуется кристаллический продукт Г массой 1,52 г. Вещество Г реагирует с водой в мольном соотношении 1:1, образуя дымящую на воздухе жидкость Д, содержащую 10,42 % кислорода. Взаимодействие Д с избытком воды дает раствор веществ Е и Ж, интенсивно реагирующий со щелочью
а) Определите вещества А-Ж. Напишите уравнения протекающих реакций
б) Какое пространственное строение имеют вещества В, Г и Д?
25. Для химических элементов А, В и С известны следующие превращения
2AC4B4 + 5B2 = 2AB + 8CB2
A + 4CB = AC4B4
C +B2 = CB2
CB2 + C = 2CB
2CB + B2 = 2CB2
2A + B2 = 2AB
AB + C = A + CB
Вещество AC4B4 — термически неустойчивая легко кипящая бесцветная жидкость. Массовая доля элемента А в этом соединении составляет 34,38%.
а) Определите химические элементы А, В и С.
б) Как называется жидкость, состав которой AC4B4? Почему работа с этой жидкостью требует осторожности?
26. Для предсказания пространственного строения различных химических частиц (молекул, ионов, радикалов) чаще всего используют один из двух подходов – теорию гибридизации либо теорию отталкивания валентных электронных пар.
а) Укажите тип гибридизации центрального атома и пространственное строение молекул OF2, NF3, BF3, SF6
б) Согласно теории отталкивания электронных пар пространственная структура частицы должна быть такой, чтобы валентные электронные пары центрального атома (в том числе несвязывающие) располагались на максимальном удалении друг от друга (их взаимное отталкивание было минимальным). Предскажите пространственное строение молекул PF5, SF2, SF4, SO2. Ответ мотивируйте
в) Для удобства описания геометрии заряженных частиц ионы заменяют изоэлектронными молекулами, которые будут иметь ту же структуру (например, NO2+ и Н3О+ изоэлектронны соответственно СО2 и NH3). Какова геометрическая форма следующих ионов: SF3+, BF4-, SiF62-, IF2- ? г) В молекулах BeCl2, AlCl3, CCl4 расстояния между ядрами атомов галогена равны соответственно 376, 388 и 287 пм. Рассчитайте длины связей Be – Cl, Al – Cl и C – Cl27. К суспензии вещества А в диэтиловом эфире постепенно добавили 6,675 г безводного хлорида В (массовая доля хлора 79,8 %). Образованный при этом осадок, который содержит 6,375 г соли С и остаток вещества А, отфильтровали в атмосфере азота, а из фильтрата после выпаривания растворителя извлекли 1,900 г белых кристаллов вещества D.
Известно, что навеска А массой 2,000 г способна полностью нейтрализовать 125 см3 1,00 М раствора серной кислоты; вещества А и D не содержат хлор; вещества А, В, С бинарны; при температуре 185°С и давлении 101,3 кПа 0,267 г паров хлорида В занимают объем 37,589 см3
а) Установите вещества А-Dб) Напишите уравнения упомянутых реакций
в) Какое вещество образуется при избытке В?
г) Где и для чего используется D? Что с ней происходит на воздухе? Напишите уравнения соответствующих реакций
д) Какую структуру имеет В в газовой фазе?
28. Органическое соединение А массой 1,42 г при 2500С и 1 атм занимает объем 644,8 мл. Водный раствор того же количества А реагирует с цинком с образованием 168,3 мл водорода (при нормальных условиях). По данным элементного анализа соединение А содержит 25.41% С, 3,198% Н, 33,85% О по массе.
а) Установите простейшую формулу Аб) К какому классу органических соединений относится А? Изобразите его структурную формулу.
в) Приведите схему синтеза А из любых неорганических веществ
29. Хром является одним из наиболее распространенных элементов в земной коре. Наиболее часто хром встречается в виде минерала хромита FeCr2O4. Для получения чистого хрома хромит сначала обрабатывают карбонатом натрия на воздухе для отделения железа в виде оксида и обрабатывают раствором серной кислоты. Полученный дихромат восстанавливают в оксид хрома (ΙΙΙ) с помощью углерода, а затем методом алюмотермии оксид восстанавливают до хрома.
а) Напишите уравнения описанных процессов
б) Рассчитайте массу хрома, который может быть теоретически получен из 2,1 т руды, массовая доля FeCr2O4 в которой равна 72,0 %
Благодаря своей высокой коррозийной стойкости хром является важной добавкой к стали. Образец стали массой 5,00 г был подвергнут анализу на содержание марганца и хрома. Сначала марганец и хром окислили до MnO4- и Cr2O72- и полученный раствор развели до 100 мл. Часть этого раствора объемом 50,0 мл была добавлена к раствору хлорида бария; путем регулирования рН хром был полностью осажден в виде BaCrO4 массой 5,82 г. Вторую часть раствора оттитровали в кислой среде на что было израсходовано 43,5 мл 1,60 М раствора Fe2+.
в) Запишите уравнения, описанных в анализе, в ионном виде
г) Рассчитайте массовую долю (%) марганца и хрома в данном образце стали
30. Вещество А – вязкая жидкость с Тпл.=10°С и Ткип.=338°С. Смесь его с небольшим количеством воды является найважнейшним продуктом технологии неорганического синтеза, мировое производство которого исчисляется миллионами тонн в год. Электролизом А при t<25°С можно получить твердое вещество Б с Тпл.=65°С. Если на Б подействовать концентрированным раствором пероксида водорода образуется твердое вещество В с Тпл.=45°С. В присутствии платины В превращается в А, при этом выделяется газ Г. А,Б и В – окислители, но имеют разную окислительную способность. Так, А выделяет йод из раствора иодида калия только при нагревании, Б – без нагревания, но медленно, В – быстро. А,Б и В имеют одинаковый качественный, но разный количественный состав. Массовые доли элемента Х (находится в одной из главных подгрупп ПС) в веществах А,Б и В 32,65%, 32,99% и 28,07% соответственно.
а) Определите зашифрованные вещества.
б) Изобразите структурные формулы веществ А-Г
б) Напишите уравнения описанных превращений (При расчетах значения атомных масс округлять до целого)
31. Для малорастворимого электролита AmBn, диссоциирующего в воде по уравнению:
AmBn ↔ mAn+ + nBm- ,
молярные концентрации анионов и катионов в насыщенном растворе электролита связаны между собой соотношением ПР = (СА)m · (CB)n, где ПР – константа равновесия, называемая произведением растворимости и зависящая от природы растворяемого вещества и температуры раствора; СА – молярная концентрация ионов Аn+ в растворе; СВ – молярная концентрация ионов Вm- в растворе
Известно, что произведение растворимости фосфата серебра в воде составляет 10-20 при 20°Са) Рассчитайте молярную и массовую концентрацию фосфата серебра в насыщенном водном растворе при 20°С (плотность раствора считать равной 1 г/мл)
32. При слиянии легких ядер высвобождается огромная энергия, освоение которой позволило бы человечеству решить энергетическую проблему на долгий срок. Наиболее перспективным считается процесс слияния ядер дейтерия, в результате которого образуется ядро атома гелия:
D + D = He
а) Рассчитайте, какая энергия должна выделиться в процессе слияния ядер дейтерия с образованием 1,00 г гелия
б) При сгорании 12 г углерода выделяется примерно 400 кДж теплоты. Рассчитайте, при сгорании какой массы углерода выделится столько же энергии, сколько ее выделяется при образовании 1,00 г гелия
в) Реализована ли указанная термоядерная реакция в настоящее время? Кратко поясните, с чем связаны трудности ее использования
г) Из чего и как можно получить дейтерий, необходимый для осуществления указанной термоядерной реакции?
Cправочные данные: Ar(D) = 2,016490, Ar(He) = 4,002602, атомная единица массы 1 u = 1,66053873·10-27 кг, скорость света в вакууме с = 2,99792·108 м/c
33. Для определения растворенного в воде кислорода к образцу речной воды объемом 200 мл добавили небольшое количество концентрированных растворов иодида марганца (ΙΙ) и гидроксида калия. Колбу со смесью закрыли пробкой и тщательно перемешивали в течение 10 минут в результате чего образовался бурый осадок, содержащий гидратированные оксиды Mn (ΙΙΙ) и Mn (ΙV). К смеси добавили концентрированную соляную кислоту до полного растворения осадка. Полученный раствор был количественно перенесен в колбу Эрленмейера и оттитрован 0,0513 М раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. На это понадобилось 2,130 мл титрантаа) Запишите уравнения описанных процессов
б) Рассчитайте концентрацию кислорода (в мг/л) в образце воды, приняв, что в ходе анализа весь Mn(ΙΙ) количественно окислился до Mn (ΙV).
в) Как изменится результат анализа, если в ходе анализа будет происходить частичное окисление Mn(ΙΙ) до Mn (ΙΙΙ) и Mn (ΙV)?

Приложенные файлы

  • docx 23979427
    Размер файла: 44 kB Загрузок: 3

Добавить комментарий