Вывод формул органических и неорганических соед..

Вывод формул органических и неорганических соединений (задачи части С).
Методическое пособие для подготовки к единому государственному экзамену (для абитуриентов) / Е.Р.Молчанова -Красноярск: типография КрасГМУ, 2009, - 35 стр.
Составитель: Е.Р.Молчанова
СОДЕРЖАНИЕ
Введение 4
Раздел I. Основные расчетные формулы при решении задач на нахождение молекулярной формулы вещества 5
Раздел II.Вывод молекулярной формулы по продуктам сгорания 8
Раздел III. Вывод формул соединений на основании массовых долей элементов в соединении 12
Раздел IV. Вывод молекулярной формулы вещества по уравнению реакции 15
Раздел V. Задачи с участием кристаллогидрата 21
Раздел VI. Вывод формулы вещества на основе общей формулы гомологического ряда органических соединений 23
Раздел VII. Вывод молекулярных формул неорганических веществ 25
Раздел VIII. Определение молекулярной формулы по электронному и атомному составу 28
Раздел IX. Олимпиадные задачи 29
Литература

Введение
С 2003 года Красноярский край участвует в эксперименте по проведению единого государственного экзамена по химии. Опыт проведения ЕГЭ показал, что результаты сдачи экзамена бывают успешными, если выпускники заранее готовятся к нему, знают особенности содержания и выполнения экзаменационной работы. В задания части «С» включены задачи, связанные с выводом формул химических соединений. Практика показывает, что более половины учащихся даже не приступают к выполнению данного раздела ЕГЭ.
В настоящем пособии приведены задания, наиболее часто встречающиеся в ЕГЭ, на олимпиадах районного и городского уровня.
Данное пособие предназначено как для учащихся общеобразовательных школ, так и для профильных классов, а также окажет несомненную помощь учителям при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ и проведении занятий по данному разделу программы в 8-11 классах.
Раздел I.
Основные расчетные формулы при решении задач на нахождение молекулярной формулы вещества



D(X) - относительная плотность вещества.
w - массовая доля химического элемента (проценты или доли единицы)
Аг - относительная атомная масса вещества
М - молярная масса вещества (г/моль)
п - количество атомов элемента в веществе.
m - масса вещества (г)
v - количество вещества (моль)
V- объем (л)
Vm - молярный объем (л/моль).
Алгоритмы решения задач по массовой доле химического элемента
I. Если в задаче дана относительная плотность вещества
по формуле (2) находим молярную массу вещества и подставляем ее в формулу (4)
при нахождении (п) сразу округляем до целого числа.
II. Если в задаче даны масса и объем вещества:
по формуле (6) находим количество вещества, при этом берем после запятой три значащих цифры.
по формуле (5) находим молярную массу вещества, подставляем ее в формулу (4), находим (п),
при нахождении (п) округляем его до целого числа.
III. Если в задаче дана плотность вещества при нормальных условиях:
из формулы (7) находим молярную массу вещества, подставляем в формулу (4), находим (п)
при нахождении (п) округляем его до целого числа.
IV.Если в задаче нет данных, позволяющих найти молярную массу вещества:
- берем молярную массу за 100 г/моль, подставляем ее в формулу (4)
- при нахождении (п) после запятой берем три значащих цифры
-делим на самое маленькое число, получая целое значение (п).
Алгоритмы решения задач на сгорание вещества
I. Если в задаче сказано, что горит углеводород:
пишем уравнение реакции с расстановкой коэффициентов СХНУ+ (х+0,25у)О2 хС02 +0,5уН2О
находим количество веществ, относительно которых идет речь в задаче
составляем количественные соотношения между этими веществами, находим «х» и «у».
Или
- находим количество моль углерода и водорода;
- составляем соотношение между атомами углерода и водорода (СХНУ);
х:у = v(C):v(H)
- если получается дробное значение, находим самое маленькое число и все делим на него, получая целочисленные значения.
II. Если в задаче сказано, что горит органическое вещество, но не дана его масса, значит кислорода в нем нет и решаем по пункту (I).
III. Если в задаче сказано, что горит органическое вещество и дана его масса, необходимо сделать проверку на наличие кислорода:
- найти количество вещества углекислого газа, найти количество углерода, найти его массу;
найти количество вещества воды, количество водорода, его массу;
сложить массу углерода и водорода (т(Н) + т(С));
- если масса углерода и водорода будет равна массе сгоревшего вещества, значит кислорода в нем нет, вещество имеет формулу СХНУ:
- составляем соотношение между атомами углерода и водорода:
x:y=v(C):v(H)
- если не получаются целые значения, находим самое маленькое из них и делим на него, получая целое значение:
если масса углерода и водорода будет меньше массы сгоревшего вещества, кислород есть;
находим массу кислорода (т(0)=т(сгоревшего в-ва_-т(С)-т(Н));
находим количество кислорода (v(0)=m(0)/16):
- составляем соотношение между атомами углерода, водорода и кислорода (СхНуО,):
x:y:z=v(C):v (H):v(0)
- если получаются дробные значения, находим самое маленькое число и деля на него все значения (п) получаем целочисленные значения.
Для решения задач по уравнению реакции необходимо знать общую формулу гомологического ряда.

Гомологический ряд
Общая формула
Молярная масса


Алканы
СпН2п+2
14п+2


Алкены, циклоалканы
СпН2п+2
14п


Алкины
СпН2п-2
14п-2


Алкадиены
СпН2п-2
14п-2


Арены
СпН2п-6
14п-6


Моногалогеналканы
СпН2п+1Гаl
14п+1+М(Га!)


Дигалогеналканы
СпН2пГаl2
14п+2М(Га1)


Одноатомные спирты
СпН2п+1ОН
14п+18


Двухатомные алифатические спирты
СпН2п(ОН)2
14п+34


Трехатомные алифатические спирты
СпН2п-1(ОН)3
14п+50


Альдегиды, кетоны
CnH2n+1OH
14п+30


Предельные одноосновные
карбоновые кислоты
CnH2n+1COOH
14п+46


Двухосновные карбоновые кислоты
CnH2n(COOH)2
14п+90


Простые эфиры
CnH2n+2O
14п+18


Сложные эфиры
CnH2nO2
14п+32


Первичные, вторичные, третичные амины
CnH2n+3N
14п+17


Аминокислоты, нитросоединения, сложные эфиры аминокислот с алканолами.
CnH2n +1N02
14п+47


В большинстве задач на вывод молекулярной формулы необходимо проверить достоверность полученной формулы по ее молярной массе, если она дана или ее можно найти из данных задачи.
Раздел II. Вывод молекулярной формулы по продуктам сгорания
1.При полном сгорании 4,6 г газообразного органического вещества получено 8,8 г С02 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,589. Определите молекулярную формулу вещества и дайте названия всем его изомерам. (C2H6O)

2.При полном сгорании 4,8 г органического вещества, плотность паров которого по водороду равна 16, получили 6,6 г диоксида углерода и 5,4 г воды. Каковы формула и названия этого вещества? (СН3ОН)

З.При полном сгорании 0,88 г органического соединения образовалось 896 мл С02 (н.у.) и 0,72 г воды. Выведите МФ этого вещества, если плотность паров по водороду равна 44. Укажите, к каким классам может относиться это вещество. (С4Н8О2)

4. При сжигании вещества массой 10, 7 г получили 30,8 г углекислого газа, 8,1 г воды и 1,4 г азота. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 3.69. Определите МФ вещества. (C6H5CH2NH2)

5.При сгорании 0,9 г газообразного органического вещества выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность газообразного вещества по азоту 1.607. Установите МФ органического вещества и приведите одно из возможных названий. (C2H5NH2)

б.При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л азота. Плотность газообразного вещества по азоту 1,607. Установите его МФ и приведите одно из возможных названий этого соединения. (C2Н5NH2)

При полном сгорании 0,62 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа. 0,9 г воды и 0,224 л азота (объемы газов измерены при нормальных условиях). Плотность вещества по водороду 15,50. Установите его МФ и назовите это соединение (CH3NH2)

При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовалось 2,24 л углекислого газа, 1,12 л азота, 4,5 г воды. Масса молекулы вещества равна 5,15* 10-23 г. Найти МФ вещества. (CH3NH2)

9. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СОгИ 5,4 г Н20. Определить МФ вещества. (С3Нб)
10.Сожгли 6 г вещества и получили 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 7,2 г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 2,07. Определить МФ вещества. (С3Н8О)

11. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) углекислого газа и 1,26 г воды. Определите МФ этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204* 1022 молекул. (C3H7NO2)

12. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 30. При сжигании 24 г вещества образовались 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды. Определите МФ вещества. (C2Н4О2)

13.Прн сжигании 5,76 г вещества образовалось 2,12 г карбоната натрия, 5,824 л углекислого газа (н.у.) и 1,8 г воды. Определить формулу вещества. (C7H5О2Na)

14.При сжигании 12,6 г вещества образовалось 3,18 г карбоната натрия, 4,14 г карбоната калия. 4,032 л углекислого газа и 2,16 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. (С4Н4О2NaK)

15. При полном окислении 3,84 г органического соединения получено 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1.8 мл воды и 0,02 моль карбоната натрия. Какова формула и название соединения. Какой объем газа выделится при сплавлении этого соединения с гидроксидом натрия? (C3H5О2Na)

16.В состав вещества входят C,H,О,S. При сжигании его навески массой 0.222 г были получены 0,396 г С02, 0,162 г Н20, а сера переведена в сульфат бария массой 0,3495 г. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 74. Определить истинную формулу вещества. (C6H12O2S)

17.При полном сгорании 3,76 г органического бромосодержащего вещества получилось 1,76 г С02 и 0,72 г воды. После поглощения всего брома, содержащегося в данном количестве вещества, в бромид серебра, получено 7,5 г осадка. Плотность паров по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу вещества. (С2Н4Вr2)

18.При сгорании 0,72 г органического вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,06 моль воды. 0.1 г паров исходного вещества занимает объем 31 мл при нормальных условиях. Найдите молекулярную формулу вещества, перечислите все возможные его изомеры. (С5Н12)
19.При сгорании вещества массой 8.5 г образовались оксид углерода (IV) массой 26,4 г и вода массой 11,7 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества. (С5Н12)

Установите формулу соединения, при сжигании 4, 80 г которого было получено 2.88 г воды, 896 мл углекислого газа (н.у.) и 1,12 г азота. (C2H5NH2)

При окислении 6.8 г органического вещества было получено 5,3 г карбоната натрия, 3,38 л углекислого газа (н.у.) и 4,5 г воды. Установите формулу неизвестного вещества. (C2H5ONa)

При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите МФ сгоревшего вещества, рассчитайте его объем и массу. ( CH3CI)

При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите МФ сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу. (С2Н5С1, 6.45 г, 2,24 л)

24. При сгорании газообразного органическою вещества выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды и 3,65 г хлороводорода. Установите МФ сгоревшего вещества, рассчитайте его массу и приведите одно из возможных названий. (С3НтС1, 7,85 г)

При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 2,24 л (н.у.) углекислого газа и 4 г фтороводорода. Установите МФ сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем. (CH2F2, 5.2 г, 2,24 л)

При сгорании газообразного органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3.6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите МФ сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу. (C2H5F, 2,24 л, 4,8 г)

При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите МФ сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу. (C2H4F2)

При сгорании газообразного органического вещества выделилось 4.48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 4 г фтороводорода. Установите МФ сгоревшего соединения, рассчитайте его массу и объем. (CH3F, 4,48 л, 6,8 г)

При сгорании органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите МФ сгоревшего соединения. (C2H5F)

При полном сгорании углеводорода образовалось 8,96 л (н.у.) диоксида углерода и 5,4 г воды. Молярная масса углеводорода в 27 раз больше молярной массы водорода. Определите МФ углеводорода. (С4Н6)

31. Для полного сжигания 2 л газообразного углеводорода потребовалось 13 л кислорода, при этом образовалось 8 л углекислого газа. Найти молекулярную формулу углеводорода. (С4Н10)

32.При сжигании 3 л газообразного углеводорода получено 6 л углекислого газа и некоторое количество воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что для полного сжигания потребовалось 10,5 л кислорода. (С2Н6)

ЗЗ.Для полного сжигания 10 л газообразного углеводорода потребовалось 190,5 л воздуха. Определите состав углеводорода, если известно, что число электронов в его молекуле равно 22. (С3Н4)

34.При сгорании 11,2 л газа выделилось 33,6 л углекислого газа и 27 г воды. 1 л газа при н.у. весит 1,875 г. Определить молекулярную формулу газа. (СзН6)

35.При взрыве смеси 8 мл газообразного углеводорода с 36 мл 02 образовалось 16 мл С02 и некоторое количество водяных паров. После взрыва не прореагировало 8 мл 02. Установить формулу газообразного углеводорода. (С2Н6)

Зб. Полученную при сжигании 1,5 г аминокислоты смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. Далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. Какова формула аминокислоты, если масса P2Os после пропускания газов увеличилась на 0.9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде-4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа- 224 мл. (C2H5N02)
37. 54 г амина сожгли в избытке кислорода. Полученную газовую смесь после удаления кислорода пропустили через раствор КОН. Объем газа, не поглощенного щелочью, составил 13,44 л (н.у.). Определить формулу амина. (C2H7N)

38. Для сгорания 2 моль вещества потребовалось 4,5 моль кислорода и образовалось 2 моль углекислого газа, 1 моль азота и 5 моль воды. Установите формулу неизвестного вещества. (CH3NH2)

39.При окислении 10,2 г органического вещества было получено 7.95 г карбоната натрия, 5,04 л углекислого газа (н.у.) и 6,75 г воды. Установить формулу вещества. (C2H5ONa)

40. При полном окислении 3,84 г органического вещества было получено 2,24 л углекислого газа, 1,8 г воды и 2,12 г карбоната натрия. Установить молекулярную формулу вещества. (C2H5COONa)
Раздел III.
Вывод формул соединений на основании массовых долей элементов в соединении
1. Выведите МФ органического вещества, если известно, что массовая доля углерода составляет 48.65%, кислорода- 43,24%, водорода-8,11%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,55. Приведите графические формулы всех возможных изомеров. принадлежащих к разным классам органических веществ. (С3Н602)

2. Определите структурную формулу соединения, если известно, что оно состоит из 37,7% углерода, 6,3% водорода и 56% хлора. 6,35 г паров этого соединения занимают объем 1,12 л. При гидролизе этого соединения образуется вещество, состоящее из углерода, водорода и кислорода, а при восстановлении последнего образуется вторичный спирт. (C4H8CI2)

3. Масса молекулы вещества, в котором массовая доля углерода составляет 62,06%, водорода-10,32%, кислорода-27,58%, равна 9,6346* 10"23г. Установить МФ вещества. (С3Н60)

4. Плотность неизвестного вещества по гелию равна 7. Установите формулу этого соединения, если в нем содержится 85,7% углерода и 14.3% водорода. (С2Н4)

5.Углеводород содержит 85,71% углерода. Образец этого соединения массой 10,5 г занимает объем 5,6л (н.у.). Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает бромную воду. (С3Н6)
б. Три ненасыщенных углеводорода имеют одинаковый состав по массе и содержат 85,7% углерода. Установить формулу этих углеводородов, если плотности их паров по воздуху равны 1,45,1,93 и 2,41 соответственно. (С3Н6, С4Н8, С5Н10)

7. Углеводород содержит 85,71% углерода. Образец этого соединения массой 22,4 г занимает объем 8,96 л (н.у.). Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что оно обесцвечивает водный раствор КМп04 и при гидрировании, в присутствии катализатора дает смесь двух веществ. (С4Н8)

8. Углеводород содержит 88,9% углерода и его плотность по гелию составляет 13,5. Определите структурную формулу этого соединения, если известно, что а) углеводород взаимодействует и б) углеводород не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра. (C4H6)

9. Плотность газообразною органического соединения равна 1,34 г/мл (н.у.). Массовые доли углерода и водорода в нем составляют соответственно 40,0% и 6,7% по массе, остальное -кислород. Установите формулу соединения. (СН20)

10. Выведите молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля углерода составляет 85,71%. Углеводород в 3,5 раза тяжелее метана. Составьте структурные формулы его изомеров и дайте им названия. (С4Н8)

11. Выведите молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля водорода составляет 14,29%. Плотность данного вещества по кислороду равна 2,625. (С6Н12)

12. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 92,3%, а плотность его паров по воздуху равна 2,69. Составьте несколько структурных формул его изомеров. (С6Н6)

13. Найти молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 54,55%, водорода-9,09%, кислорода-36,36%. К каким классам веществ оно может относиться? (С2Н60)

14. Массовая доля углерода в органическом соединении равна 53,33%, азота-31,11 %. водорода-15,56%. Найти молекулярную формулу соединения. (C2H7N)

15. Выведите молекулярную формулу углевода, в котором массовая доля углерода составляет 405, водорода-6,7%, остальное приходится на кислород. Какие углеводы соответствуют этой формуле? (С6Н1206)

16. Имеются два соединения АВ20 и АВ40. Массовая доля кислорода в соединении АВ20 составляет 53,33%, а относительная плотность паров соединения АВ40 по кислороду равна 1 Определите молекулярную формулу соединения АВ20 (СН20)

17. Установите химическую формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 80%, а значение абсолютной плотности (при н.у.) составляет 1,34 г/мл. (С2Н6)

18. 0рганическое соединение, в котором массовая доля углерода равна 40%, водорода- 6,7%, остальное приходится на кислород, имеет плотность 1,34 г/м л (н.у.). О каком соединении идет речь? (СН20)

19. Выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 58,5%, водорода-4,1%, азота-11,4%, остальное приходится на кислород. Относительная молекулярная масса соединения равна 123. (C6H5N02)

20.Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 82,8%, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л. (С4Н10)

21.Определите молекулярную формулу вещества, если его плотность при н.у. равна 1,4285 г/л, а массовая доля углерода равна 0,375, водорода-0,125, кислорода-0,5. (СН40)

22.Углеводород, массовая доля углерода в котором равна 85,7%, имеет плотность 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу органического соединения. (С3Н6)

23.Углеводород, массовая доля углерода в котором равна 0.8,имеет плотность 1,35 г/л. Выведите молекулярную формулу этого соединения. (С2Н6)

24.Плотность углеводорода при н.у. равна 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81.82%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. (С3Н8)

25. 1 л газообразного органического соединения при н.у. имеет массу 1,34 г. Массовые доли углерода и водорода в нем составляют соответственно 40 и 6,7%, остальное- кислород. Установить формулу соединения. (СН20)
Раздел IV Вывод молекулярной формулы вещества по уравнению реакции
1. При взаимодействии 27,4 г монобромпроизводного алкана с водным раствором гидроксида калия образовался третичный спирт, который может прореагировать с 4,6 г натрия. Составьте структурную формулу спирта и определите число изомерных ему спиртов. (2-метилпропанол-2).

2. При взаимодействии одноатомного спирта неизвестного строения с 48%-ной бромоводородной кислотой (пл.1,5 г/см ) образовалось 49,2 г (0,4 моль) н-алкилбромида. Определите строение исходного спирта. Какой объем (мл) бромоводородной кислоты потребуется для реакции, если выход продукта реакции составил 75% от теоретического? (С3Н7ОН, 60 мл)

З.Определить МФ алкана, если на полное сгорание 0,2 моль этого вещества затрачено 22,4 л кислорода (н.у.). (СзН8)

При взаимодействии этанола и предельной монокарбоновой кислоты получили эфир. Известно, что при сгорании 0,2 моль паров кислоты получили углекислый газ. который с 32 мл раствора КОН (массовая доля 28%, плотность 1,25 г/мл) образует кислую соль. Найти формулу эфира. (С4Н802)

При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6.8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите возможную химическую формулу этого соединения и назовите его. (С2Н402)

Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите МФ этого эфира. (этилацетат)

Установите МФ алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.(СзН7Вг)

При взаимодействии 11.6 г предельного альдегида с избытком тидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите МФ альдегида. (СзН6О)

Установите МФ алкена, если известно, что одно и то же его количество, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного. (С3Н6)

Одно и то же количество алкена при взаимодействии с хлором образует 2,26 г дихлорпроизводного, а при взаимодействии с бромом-4,04 г дибромпроизводного. Определите состав алкена. (СзН6)

Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите МФ этого углеводорода. (С5Н8)

При нагревании 37 мл предельного одноатомного спирта (пл.0.81 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 6,72 л газообразного непредельного углеводорода (н.у.). Выход углеводорода равен 60%. Определить МФ спирта и число его изомеров, составить их структурные формулы. (С3Н7ОН)

При нагревании 18,5 мл предельного одноатомного спирта (пл.0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 5,6 л газообразного непредельного углеводорода (н.у.). Определите состав спирта. (С3Н7ОН)

14. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты. (С4Н802)

15. Массовая доля кислорода в составе сложного эфира, образованного предельной монокарбоновой кислотой и алканолом, 43,2%. При взаимодействии 4,6 г спирта, входящего в состав эфира, с избытком натрия образуется 1,12 л (н.у.) водорода. Определите формулу кислоты, входящей в состав спирта. (СН202)

16. На сгорание предельною одноатомного спирта потребовалось 84 л (н.у.) кислорода. В результате реакции получили углекислый газ и 60 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта. (С3Н7ОН)

17.Предельный одноатомный спирт нагрели до 170-180°С в присутствии концентрированной серной кислоты. В результате реакции получили газообразное при нормальных условиях вещество с массовой долей водорода 14.29% и с относительной плотностью по гелию 10,5. Определить МФ исходного спирта. (С3Н7ОН)

18.При действии натрия на смесь этилового спирта и одноосновной органической кислоты массой 13,8 г выделяется газ объемом 3,36 л (н.у.), а при действии на ту же смесь насыщенного раствора гидрокарбоната натрия- газ объемом 1.12 л (н.у.). Определите строение органической кислоты и состав исходной смеси (в % по массе). (83,34% С2Н,ОН, 16,66% СН202)

19. При действии натрия на 19,8 г смеси метанола и предельной одноосновной карбоновой кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). При действии на то же количество смеси раствором гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л углекислого газа (н.у.). Определите состав кислоты. (СН3СООН)

20. Калий массой 4.68 г растворили в 100 мл предельного одноатомного спирта (пл.0,792 г/мл), получили раствор с массовой долей алкоголята 10,03%. Установить МФ спирта. (СН3ОН)

21. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5 г и выделился газ объемом 2,8 л (н.у.). Определите МФ исходного спирта. (С3Н7ОН)

22. При обработке порции предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24 л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2 г алкена. Определите состав спирта. (С4Н9ОН)

23. При взаимодействии 35,52 г некоторого предельного одноатомного спирта с металлическим натрием получено 0,48 г водорода. Определите МФ спирта (С4Н9ОН)

При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 2.8 л (н.у.) газа. Определите МФ спирта. (С5Н11ОН)

На полное сгорание 0,5 моль алкина израсходовано 28 л кислорода (н.у.). Установите МФ алкина. (С2Н2)

26. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите молекулярную и структурную формулу алкена. (С4Н8)

27.При сжигании альдегида массой 0,967 г образовался диоксид углерода, который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4 мл и плотностью 1.22 г/мл с образованием средней соли. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе равна 20%. Определить МФ альдегида. (СзН6О)

На окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди (II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г, медь и воду. Определите МФ исходного спирта. (С5Н11ОН)
При сплавлении натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты предельного ряда с избытком едкого натра выделилось 11.2 л (н.у.) газа, плотность которого равна 0,714 г/л. Какая масса соли вступила в реакцию и какой газ выделился? (СН4,41 г)

При взаимодействии монохлоралкана с 2,3 г натрия образовался углеводород, который при дегидрировании образовал 1,4 г алкена. Определите состав монохлоралкана. (СН3С1)
При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите МФ амина, приведите его название. (C2H5NH2)
При сгорании 0,9 г некоторого предельного первичного амина выделилось 0,224 л азота (н.у.). Установите Мф этого амина. (C2H5NH2)
33. При сгорании навески вторичною амина выделилось 0,672 л углекислого газа, 0,81 г воды и 0,112 л азота (н.у.). Установите МФ этого амина. (C3H9N, метилэтиламин)
При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л углекислого газа, 0.99 г воды и 0,112 л азота (н.у.). Установите МФ этого амина. (C3H9N, метилэтиламин)
При полном сгорании 0,59 г некоторого первичного амина выделилось 0,112 л азота (н.у.). Установите МФ этого амина. (C3H7NH2)
36. Для нейтрализации предельного алифатического амина массой 1,8 г потребовался раствор объемом 18,52 мл с массовой долей хлороводорода 7,3% (плотность 1,08 г/мл). Определите МФ амина. (C2H5NH2)
Найдите МФ этиленового углеводорода, зная, что после его взаимодействия с избытком бромоводорода относительная молекулярная масса продукта оказалась в 2.446 раз больше, чем у исходного углеводорода. (С4Н8)
При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого для сжигания кислорода равен объему выделившегося азота. Определите формулу соединения. (N2H4)
При обработке некоторого количества предельного одноатомного спирта натрием выделилось 2,24 л (н.у.) газа, а при окислении того же количества спирта образовалось 11,6 г альдегида. Определите формулу спирта. (пропанол-1)
Имеется 7,25 г смеси спирта (массовая доля 20%) и альдегида (массовая доля 80%), которые содержат одинаковое число атомов углерода в молекулах и взаимопревращаемы. Эта смесь с избытком аммиачного раствора оксида серебра дает 21,6 г осадка. Найти МФ спирта и альдегида. (пропанол-1 и пропаналь)
41. При взаимодействии предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 5,6 л газа (н.у.). Дегидратация такого же количества спирта привела к образованию углеводорода, который при бромировании дал 108 г бромпроизводного. Определите МФ спирта. (С4Н„ОН)
42. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом НЫ1К1. i осадок массой 2,87 г. Какой металл был взят? (Cs)
43. При гидролизе этого эфира образуются два соединения, при сгорании равных количеств которых образуются одинаковые объемы углекислого газа. Приведите структурную формулу этого эфира. (этилацетат)
44. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 14.8 г нейтрализовали гидроксидом натрия. Образовавшуюся соль сплавили с избытком гидроксида натрия и получили газ, для сжигания которого необходим кислород, занимающий при н.у. объем 15,68 л. Определить МФ кислоты. (С3Нб02)
45. На нейтрализацию 22 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите МФ кислоты. - (С4Н802)
При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора i идрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите МФ кислоты. (С3Нб02)
При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5.6 л (н.у.) газа. Определить МФ кислоты. (С5Н|0О2) 48.Натриевую соль предельной монокарбоновой кислоты растворили в избытке раствора серной кислоты массой 27.54 г. Образовался раствор массой 32,46 г, в котором массовая доля сульфата натрия равна 13.12%. Установите формулу исходной соли. (C2H302Na)
49. При прокаливании 4,14 г кристаллогидрата карбоната магния при 100°С были получены сухой остаток и 0,672 л газа. Определить МФ кристаллогидрата. (MgC03*3H20) 50.При прокаливании до постоянной массы 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (11) получено 2 [твердого остатка. Определить формулу кристаллогидрата (Cu(N03)2*3H20)
51. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 34,79% кислорода и 13,04% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна 58. Определите МФ этого вещества. (этилбутират)
52. При взаимодействии одноосновной карбоновой кислоты, содержащей 40% углерода, 6,7% водорода со спиртом образуется вещество, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Определите МФ образующегося вещества. (этилацетат)
53.При гидрировании 28,8 г предельного альдегида образовалось 22,2 г спирта. Определите МФ альдегида и спирта, если выход реакции гидрирования равен 75%. (бутаналь, бутанол-1)
54.Какое органическое соединение и какой массы взято для его окисления гидроксидом меди (II), если при взаимодействии продукта реакции с 2,24 л хлора (н.у.) образовалось 9,45 г хлорзамещенной одноосновной органической кислоты? (С:Н»0)
55.0ксид углерода (IV), полученный при сжигании альдегида массой 0,285 г, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Определить МФ альдегида. (С3Нб02)
56.При окислении спирта получили 32,5 г смеси, состоящей из исходного спирта, соответствующего альдегида и кислоты в мольном соотношении 1:2:3. К этой смеси добавили избыток раствора гидрокарбоната натрия. При этом выделилось 3,36 л газа (н.у.). Определите формулы компонентов и количественный состав смеси. (С6Н,3ОН, С5Н,,СНО, CsHuCOOH)
57.Для полного омыления 2,2,2 г сложного эфира одноосновной карбоновой кислоты израсходован 10%-ный раствор едкого натра с плотностью 1,1 г/мл и объемом 136,5 мл (взят с 25%-ным избытком). Укажите эфир-реагент. (С3Нб02)
Определите молярную массу и строение кислородсодержащего соединения, если известно, что при взаимодействии 7,4 г этого вещества с металлическим натрием выделяется водород объемом 1.12 л (н.у.), а при его окислении оксидом меди (II) образуется соединение,которое дает реакцию «серебряного зеркала». (С4Н9ОН)
При гидролизе сложного эфира этиленгликоля выделено 0,92 г предельной одноосновной карбоновой кислоты, на нейтрализацию которой потрачено 200 мл 0,1 М раствора едкого кали. Выведите МФ исходного эфира. (СН20)2(СНО)2
60. К одноосновной карбоновой кислоте массой 42 г прилили раствор объемом 36,3 мл (пл.1,102 г/мл) с массовой долей гидроксида натрия 20%, а затем избыток раствора гидрокарбоната натрия. При этом выделился газ объемом 11,2 л. Определите формулу кислоты. (С2Н402)
61.При дегидрировании 95,0 г гомолога бензола образовался непредельный углеводород (с одной двойной связью), который может присоединить 76,0 г брома Напишите все возможные структурные формулы исходного углеводорода, если выход первой реакции равен 60%, а второй - 100%. (С4Н8)
62.Из 4,48 л углеводорода этиленового ряда путем гидратации в присутствии катализатора при повышенном давлении получили 9,0 г одноатомного спирта, причем выход продукта реакции составил 75% от теоретического. Установите формулы углеводорода и спирта. (С4Н8)
бЗ.Для полного гидрирования 3,75 г этиленового углеводорода потребовался 1,5л водорода (н.у.). Какой это углеводород? (бутен-2)
64.Найдите молекулярную формулу этиленового углеводорода, зная, что после его взаимодействия с избытком бромоводорода относительная молекулярная масса продукта оказалась в 2,446 раз больше, чем у исходного углеводорода. (С4Н10О)
65. 7,0 г некоторого алкена реагирует с 20,0 г брома, а при окислении этого алкена перманганатом калия в водном растворе образуется симметричный двухатомный спирт. Определите алкен. ( С2Н4О) бб.При взаимодействии 5,92 г алифатического спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 896 мл этилена (н.у.). Установите формулу спирта. 67.При реакции аммиачного раствора оксида серебра с 3,3 г некоторого альдегида было получено 16,2 г металлического серебра. Установите формулу альдегида.
Раздел V. Задачи с участием кристаллогидрата
1.При растворении 2,69 г кристаллогидрата сульфата цинка в 49,4 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли 0,033. Установите формулу кристаллогидрата. (ZnS04*5H20)
2.При растворении 5,56 г кристаллогидрата сульфата железа (П) в 24 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1028. Установите формулу кристаллогидрата. (FeS04*7H20)
З.При растворении 29,52 г кристаллогидрата сульфата магния в 85 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,1257. Установите формулу кристаллогидрата. (MgS04*7H20)
4.При растворении 17,9 г кристаллогидрата сульфата цинка в 16,1 мл воды получен раствор с массовой долей безводной соли, равной 0,4735. Установите формулу кристаллогидрата. (ZnS04*H20)
5.Навеску кристаллогидрата карбоната натрия массой 26,8 г подвергли высушиванию и полному обезвоживанию, после чего она стала весить 10,6 г. Определить формулу кристаллогидрата. 0Ма2СО3*9Н2О)
б.Определите формулу кристаллогидрата сульфата магния, если его навеска массой 7,38 г после высушивания и полною обезвоживания стала весить на 3,78 г меньше. (MgS04*7H20)
7.0пределите формулу кристаллогидрата железа (II), если его навеска массой 6,95 г после высушивания и полного обезвоживания стала весить на 3,15 г меньше. (FeS04*7H20)
8.При прокаливании кристаллогидрата сульфата натрия массой 64,4 г получен сухой остаток массой 28,4 г. Определить молекулярную формулу кристаллогидрата.. (Na2SO4*10H2O)
9.При прокаливании 4,14 г кристаллогидрата карбоната магния при 100 С были получены сухой остаток и 0,672 л газа (н.у.).Определить формулу кристаллогидрата. (MgC03*3H20)
10.Мри полном разложении кристаллогидрата сульфата алюминия массой 150 г получен сухой остаток, а собранная парогазовая смесь образовала 129,6 г раствора с массовой долей азотной кислоты в нем 58,33%. Определить формулу кристаллогидрата. (AI(N03)3*9H20)
11.Кристаллогидрат хлорида бария содержит 56,14% бария. Определить формулу кристаллогидрата. (ВаС12*2Н20)
12.Кристаллогидрат сульфата марганца (II) содержит 40,36% марганца. Определить формулу кристаллогидрата. (MnS04*5H20)
13.Кристаллогидрат сульфата меди (II) содержит 36% кристаллизационной воды. Определить формулу кристаллогидрата. (CuS04*5H20)
14.При прокаливании кристаллогидрата нитрата меди (II) массой 2,42 г образовалось 5,4 г воды. Определить формулу кристаллогидрата (Cu(N03)2*3H20)
15.Массовая доля безводной соли в кристаллогидрате фосфата цинка равна 84,2%. Установить формулу кристаллогидрата. (Zn3(P04)2*4H20)
16. В кристаллогидрате ацетата калия массовая доля воды равна 35,53%. Установите формулу кристаллогидрата. (СН3СООК*ЗН20)
17. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате нитрата железа (III) равна 0,713. Установите формулу кристаллогидрата. (Fe(N03)3*9H20)
18. В кристаллогидрате Me(N03)3*3H20 массовая доля воды равна 22,31 %. Определите металл. (медь)
19.При прокаливании 4,14 г кристаллогидрата карбоната магния при 100 С были получены сухой остаток и 0,672 л газа. Определить МФ кристаллогидрата. (MgC03*3H20)
20.При прокаливании до постоянной массы 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2 г твердого остатка. Определить формулу кристаллогидрата. (Cu(N03)2*3H20)
Раздел VI.
Вывод формулы вещества на основе обшей формулы
гомологического ряда органических соединений
1.Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определить МФ алкана. (С4Н10)
2. Пары одного из дибромалканов в 101 раз тяжелее водорода. Определите МФ этого дибромалкана. (С3НбВг2)
3. Пары некоторого монохлоралкена в 2,155 раз тяжелее воздуха. Установите МФ этого соединения. (С2Н3С1)
4.Плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Молекула циклоалкана не имеет боковых ответвлений от главной углеродной цепи. Определить формулу циклоалкана. (СбН|2)
Б.Определите формулу предельного углеводорода, если при полном хлорировании 7,2 г которого масса увеличивается на 41,4 г.(С5Н]2)
б.На полное сгорание предельного углеводорода количеством вещества 0,1 моль израсходован воздух объемом 56 л. Определите формулу углеводорода. (С3Н8)
7,Относительная молекулярная масса продукта взаимодействия алкена с бромоводородом в 2,45 раза больше, чем молекулярная масса алкена. Установите формулу алкена. (С4Н8)
8.Плотность паров по кислороду продукта взаимодействия избытка бромной воды с алкеном 6,75. Какова формула алкена? (С4Н8)
9. Установите МФ предельного одноатомного спирта, если известно, что плотность его паров по воздуху равна 2,55 и он не окисляется оксидом меди (II) при нагревании. ((СНз)зСОН)
10. Предельную монокарбоновую кислоту (ПМК) массой 14,56 г растворили в 80 г воды и получили раствор, 1 л которого содержит 2,61 моль кислоты (пл.1,02 г/мл). Установите формулу кислоты.
Выведите МФ предельной одноосновной кислоты, пары которой в 3,03 раза тяжелее воздуха. (С4Н802)
Сложный эфир образован предельной монокарбоновой кислотой и алканолом, причем числа атомов углерода в кислоте и алканоле равны. При получении этого эфира из кислоты и спирта образовалось 36 г воды, а при сжигании эфира выделилось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. Назовите эфир. (этилацетат)
13. Определите состав сложного эфира, относительная плотность паров которого по водороду равна 37. Дайте ему название, если известно, что он вступает в реакцию «серебряного зеркала». (этилформиат)
14.Молярные массы алканола и предельной монокарбоновой кислоты, в которой на один атом углерода больше, относятся как 7,5:11. Установите формулы веществ. (СзН80 и С4Н802)
15.0пределите формулу вторичного амина, если продукт его взаимодействия с HCI содержит 43,55% хлора по массе. (диметиламин)
16.Установите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, содержащего 26,67% кислорода. Приведите названия возможных изомеров этого спирта. (СзН80)
П.Установите МФ предельного трехатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 45,28%. (С4Н10Оз)
18.Установите МФ предельного двухатомного спирта, массовая доля кислорода в котором равна 42,11 %. (С3Н802)
19.Установите МФ предельною двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 53,33%. (С4Н10О2)
20.Установите МФ предельного трехатомного спирта, массовая доля водорода в котором в 5 раз меньше, чем массовая доля углерода. (С5Н12Оз)
21.Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 31,25 г которого содержится 14,15 г кислорода. (С4Н10Оз) 22.0пределите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 37,67 г которого содержится 16,62 г углерода. (С5Н| |02N) 23.Массовая доля кислорода в двухосновной насыщенной карбоновой кислоте равна 54,23%. Что это за кислота и какая масса ее нужна для полной нейтрализации 2 г едкого натра с образованием средней соли? (бутандиовая к-та, 2,95 г)
24.Вывести формулу бромалкана, если содержание брома в нем 73,4%. (С2Н5Вг)
25.Вывести формулу алкина, если при его галогенировании образуется дихлоралкен с содержанием хлора в нем 64,6%. (СзН4)
26.Вывести формулу дихлоралкена, если содержание углерода в соединении 32,4%. (C3H4CI2)
27.Вывести формулу дихлоралкана, если содержание хлора с соединении 55,9%. (C4HgCI2)
28.Вывести формулу иодалкана, если содержание йода в нем 81,4% (С2Н51)
29.0пределите молекулярную формулу фторпроизводного алкана, в 34,27 г которого содержится 17,44 г фтора. (C4H7F3)
ЗО.Определите молекулярную формулу хлорпроизводного алкана, в 35,24 г которого содержится 23.83 г хлора. (CjHgCU)
31.Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54,6%. Установите формулу кислоты. (С4Н802)
32.Массовая доля кислорода в предельном эфире аминоуксусной кислоты составляет 26,35%. Найти возможные структурные формулы этого эфира. (C5H||02N)
Раздел VII. Вывод молекулярных формул неорганических веществ
1.В высшем оксиде элемента VI группы массовая доля кислорода составляет 48%. Что это за элемент? (хром)
2. Оксид элемента имеет состав Э02, а массовая доля кислорода в нем 50%. Установите элемент. (сера)
З.Молярная масса сульфата трехзарядного металла на 158 единиц больше молярной массы его нитрата. Установите металл, (железо)
4.В некотором соединении отношение масс калия, хлора и кислорода соответственно равно 1,22:1,11:2,00. Какова простейшая формула этого соединения? (КСЮ4)
5.Молярная масса галогенида АС13 в 0,584 раза меньше молярной массы ВС13. Отношение относительных атомных масс элементов А и В равно соответственно 0,221. Установите элементы А и В. (AI и Sb) б.Для полного восстановления 11,6 г одного из оксидов железа потребовалось 4,48 л водорода (н.у.). Выведите формулу оксида, не используя метод «перебора формул». (Fe304)
7.Для восстановления 10,67 г одного из оксидов железа до металла потребовалось 4,48 л водорода (н.у.). Какой именно оксид железа восстановили? (Fe203)
8. При взаимодействии 6,2 г фосфора с кислородом получено 14,2 г его оксида. Найдите простейшую формулу оксида фосфора. (Р205) 9.При прокаливании карбоната двухзарядного металла массой 5.0 г получено 2,8 г твердого остатка. Определить металл (Са)
10.При взаимодействии 9,2 г одновалентного металла с хлором получено 23,4 г хлорида.Определить металл. (Na)
11 .Определите металл, если 9 г гидроксида металла (II) при разложении образуют 7,2 г оксида металла (II). (Fe)
12.При сгорании 6,4 г элемента образовалось 12,8 г оксида состава R02. Определить элемент. (Si)
13. При взаимодействии 34,25 г двухвалентного металла с водой выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Определить металл. (Ва)
Ы.Образец бинарного соединения натрия с элементом V группы содержит 4,14 г натрия и 4,5 г данного элемента V группы. Назовите это соединение. (арсенид натрия)
15.При действии избытка серной кислоты на 11,1 г карбоната щелочного металла выделился газ, объем которого равен 3,36 л (н.у.). Определите карбонат какого металла был взят, (карбонат лития) 16.При действии избытка соляной кислоты на 9,35 г оксида щелочного металла был получен хлорид этого металла массой 12,1 г. Определите, оксид какого металла был взят для реакции. (оксид рубидия)
17.Молярная масса оксида металла составляет 82,5% от молярной массы сульфида этого металла (степень окисления металла в обоих соединениях одинакова). Определите этот элемент, если известно, что он находится в главной подгруппе IV группы периодической системы элементов. (олово)
18Масса брома, вступившего в реакцию с 12,8 г металла, на 17,8 г больше, чем масса хлора, вступившего в реакцию с таким же количеством этого металла. Определите какой это металл, если известно, что этот элемент находится в I группе периодической системы элементов. (медь)
19. Раствор какой соли меди был подвергнут электролизу (с инертными электродами), если на катоде выделилось 31,8 г меди, а на аноде - 11,2 л газа (н.у.). (хлорид меди И)
20.В результате электролиза расплава хлорида металла, образующего трехзарядный катион, на аноде выделилось 672 мл газа (н.у), а на катоде - 0,54 г металла. Хлорид какого металла подвергли электролизу? (алюминий)
21.При электролизе раствора, содержащего 2,22 г соли, на аноде выделилось 0,448 л хлора (н.у). Определите, какая соль была взята. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах. (СаС12) 22.Химический элемент образует высший оксид состава Э03 с содержанием кислорода 37,8%. Вывести формулу оксида. (Se03) 23.Химический элемент образует высший оксид состава Э207 с содержанием кислорода 50.5%. Вывести формулу оксида. (Мп207)
Железо образует с хлором соединение с содержанием хлора 65,5%. Вывести формулу соединения. (FeCI3)
Железо образует с иодом соединение с содержанием железа 18,1 %. Вывести формулу соединеия. (Feb)
Алюминий образует с углеродом соединение с содержанием углерода 25,0%. Вывести формулу соединения. (А14С3)
27. Установите МФ неорганического соединения, содержащего 20,00% магния, 53,33% кислорода и 26,67% некоторого элемента. Укажите название этого элемента и класс, к которому оно относится. (MgS04)
28. Установите МФ неорганического соединения, содержащего 53,3% кислорода, 26,7% серы и 20,0% некоторого элемента. Укажите название этого соединения и класс, к которому оно относится. (MgS04)
29.Установитте МФ неорганическогосоединения, содержащего 36,51% натрия, 38,09% кислорода и 25,40% некоторого элемента. Укажите название этого соединения и класс, к которому оно относится. (Na2S03)
30. Установите МФ неорганического соединения, содержащего 25.4% серы, 38,1% кислорода и 36,5% некоторого элемента. Укажите название этого соединения и класс, к которому оно относится. (Na2S03)
Соединение содержит 0,83% водорода, 25,83% фосфора, 53,33% кислорода и еще один элемент. Установите химическую формулу этого соединения. (MgHP04)
Соединение содержит 22,11% натрия, 0,96% водорода, 46,15% кислорода и еще один неизвестный элемент. Установите химическую формулу этого соединения. (NaHSOj)
33.Для реакции 9,58 г металла, высший оксид которого имеет состав МеСЬ, потребовалось 8,96 л хлора (н.у.). Какой это металл? (Ti)
34.Из 3,42 г гидроксида элемента, находящегося во II группе периодической системы, получено 5,94 г его бромида. Определите формулу гидроксида. (Ва(ОН)2)
35. В результате сгорания 0,68 г газа образовалось 1,42 г Р205 и 0,54 г воды. Определить формулу вещества, если известно, что 1 л газа при н.у. весит 3,02 г. (РН3)
Зб.Определите молекулярную массу соединения, в котором массовые доли натрия, азота и кислорода равны соответственно 33,3%; 20,29% и 46,38%. Известно, что относительная молекулярная масса соединения в три раза больше относительной атомной массы натрия. (NaN02)
37.11ри термическом разложении вещества образовалось 16 г СиО, 18,4 г N02 и 2,24 л кислорода (н.у.). Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 188 г/моль. (Cu(N03)2)
Раздел VIII. Определение молекулярной формулы по электронному н атомному составу
1.Молекула алкана содержит 26 электронов. Установить его формулу. (С3Н8)
2.Установите молекулярную формулу углеводорода, молекула которого содержит 40 электронов, а молекулярная масса которою 70. (С5Н|0)
3.Общее количество атомов в образце предельной одноосновной карбоновой кислоты массой 97,5 г равно 13.0 моль. Определите молекулярную формулу кислоты. (С2Н402)
4.0бщее количество атомов в образце предельного одноатомного спирта массой 120 г равно 22,5 моль. Определите молекулярную формулу спирта. (СН3ОН)
5. Общее количество атомов в образце предельного одноатомного альдегида массой 79,2г равно 12,6 моль. Определите молекулярную формулу альдегида. (С2Н40)
б.Найти молекулярную формулу циклоалкана, в молекуле которого имеется 40 электронов. (С5Н10)
7.Привссти структурную формулу ароматического углеводорода, имеющего в молекуле 50 электронов. (С7Н8)
Раздел IX. Олнмпиадные задачи
1.Определите формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 52,83% кислорода, количество атомов азота в нем равно количеству атомов фосфора, а количество атомов водорода в 2,5 раза больше суммы атомов азота и фосфора. Масса 1 моля больше 150 г. но меньше 300 г. ((NH4)2H2P207)
2. Элементы А и В образуют соединение, содержащее по массе 36% элемента Л. При гидролизе этого соединения выделяется газ, содержащий элемент В - 94,21% от общей массы - и водород. Определить формулу соединения А с В, написать реакцию его гидролиза. (AI2S3)
3. При электролизе водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты на аноде выделилась смесь газов с плотностью по гелию 12,17. Определить формулу соли. (C2H5COONa)
К 1 л смеси углеводорода с углекислым газом добавили 3 л (избыток) кислорода и подожгли. После окончания реакции объем новой смеси составил 4,4 л, после конденсации водяных паров - 2,8 л, а после обработки щелочью - 1,0 л. Объемы газов измерялись при одинаковых условиях. Определить формулу исходного углеводорода. (С3Н8)
В процессе окисления смеси бензола и его ближайшего гомолога раствором перманганата калия в кислой среде при нагревании получено 8,54 г одноосновной органической кислоты. При взаимодействии этой кислоты с избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ, объем которого в 13 раз меньше объема такого же газа, полученного при полном сгорании исходной смеси углеводородов. Определить состав исходной смеси углеводородов (в процентах по массе). (бензол-45,9%. толуол-54,1 %)
6. 14,6 г смеси анилина и ароматического углеводорода- гомолога бензола- обработали бромной водой. При этом выпало 33,0 г осадка. Определите формулу углеводорода, если известно, что молярное отношение анилина к углеводороду равно 2:1. Напишите структурные формулы изомеров. (CgHio: этилбензол или диметилбензол)
7. К 30 мл неизвестного газообразного углеводорода добавили 175 мл кислорода и смесь сожгли. После окончания реакции и конденсации водяного пара объем газа составил 160 мл. После взаимодействия этой смеси с раствором гидроксида калия объем уменьшился до 40 мл. Все объемы были измерены в одинаковых условиях. Установить структурную формулу углеводорода. (GiH2, бутадиин-1,3)
8. При электролизе 1 л водного раствора натриевой соли одноосновной карбоновой кислоты (плотность раствора 1,2 г/мл, массовая доля соли 8%) выделилась смесь газов плотностью по гелию 9,25. Определите неизвестную соль, напишите реакцию электролиза и рассчитайте массовую долю вещества, оставшегося в растворе, если исходная соль прореагировала полностью. (C2H,COONa, w(NaOH)=3,55%)
9. Для полного щелочного гидролиза 17.18 г смеси двух сложных эфиров потребовалось 56 г водного раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 20%. При добавлении к такому же количеству исходной смеси аммиачного раствора оксида серебра (I) выделилось 6,48 г осадка. Определите строение сложных эфиров и их содержание в исходной смеси ( в мольных процентах). (этилацетат-85% и метилформиат-15%)
10. Неизвестный металл массой 4,8 г обработали избытком очень разбавленного раствора азотной кислоты. К полученному раствору прибавили избыток раствора щелочи и нагрели, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Определите, какой металл был растворен в азотной кислоте, и напишите уравнения описанных реакций. (Mg)
11. Для количественного дегидрирования 15.6 г смеси двух предельных одноатомных спиртов потребовалось 32 г оксида меди (II). На образовавшуюся смесь подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра (I) и получили 129,6 г осадка. Определите структуры спиртов и их количества в исходной смеси. Ответ 1.0,1 моль метанола и 0,2 моль этанола Ответ 2. 0.3 моль метанола и 0,1 моль пропанола-2
12. При окислении водным раствором перманганата калия 0,06 моль неизвестного органического вещества образоватось 9.6 г бензоата калия. 5.88 г ацетата калия, 17.4 г оксида марганца (IV), 4.48 г гидроксида калия и вода. Определить формулу этого вещества. (пропилбензол)
!З.Определите формулу вещества, состоящего из кислорода, азота, фосфора и водорода, если известно, что оно содержит по массе 48.5% кислорода, количество атомов азота в нем в 2 раза больше количества атомов фосфора, а количество атомов водорода в 2,25 раза больше количества атомов кислорода. (Масса 1 моль вещества меньше 200 г.) ((NH4)2HP04) 14.1,62 г дипептида сожгли в избытке кислорода. Смесь газообразных веществ пропустили через трубку с оксидом фосфора (V), а затем - через раствор гидроксида кальция. Из полученной смеси удалили кислород и измерили объем оставшегося газа, который оказался равным 224 мл (н.у.). Масса трубки с оксидом фосфора (V) увеличилась на 0,9 г. Масса выпавшего осадка равна 5 г. Определите формулу дипептида, если известно, что одна из аминокислот - глицин. (NH2C2H5(OH)-CONH-CHrCOOH)
15. Образец вещества массой 2,96 г в реакции с избытком бария дает 448 мл водорода при 298 К и 101,3 кПа. При сжигании образца массой 0.0555 г этого вещества получено 0.0990 г С02 и 0,0405 г Н20. При испарении образца этого вещества массой 1,85 г пары занимают объем 0,97 л при 473К и 101.3 кПа. Определите молекулярную и структурную формулы соединения. (СН3СН2СО()П)
16. Смесь алкана и кислорода имеет плотность по водороду 16.67. После полного сгорания углеводорода и охлаждении продуктов реакции плотность смеси газов по водороду составила 19. Установите формулу углеводорода. (С3Н8)
17. 2,8 л (н.у.) смеси алкана, апкена и алкина, содержащих одинаковое число атомов углерода, может прореагировать с 17,4 г гидроксида диамминсеребра или присоединить 28 г брома. Определите качественный и количественный (по объему %) состав исходной смеси углеводородов. (20% С2Нб, 20% С2Н4, 60%С2Н2)
18. 7,84 л (н.у.) смеси газообразных алкена и алкина, содержащих одинаковое число атомов углерода, может присоединить 80 г брома. Образовавшаяся при этом смесь продуктов присоединения брома имеет массу 94,4 г. Определите строение и состав (% по массе) исходной смеси углеводородов.
(41,65% пропина, 58,35% проиена)
Смесь алкена и водорода общим объемом 13,44 л (н.у.) пропустили при 200°С над платиновым катализатором. При этом реакция прошла с выходом продукта 75% от теоретического, и объем смеси уменьшился до 10,08 л. При пропускании исходной смеси через склянку с бромной водой весь углеводород прореагировал, и масса склянки увеличилась на 8,4 г. Определите состав исходной смеси (% по объему) и строение исходного алкена. (33,3% С3Н6, 66,7% Н2)
200 г раствора нитрата двухвалентного металла разделили на две равные части. К одной добавили избыток раствора сульфида аммония, причем выпало 4,78 г осадка, к другой- избыток раствора сульфата калия, при этом выпало 6,06 г осадка. Найдите массовую долю соли (какой?) в исходном растворе. (6,62% PbfNOi^)
12,4 г простого вещества А красного цвета сожгли в избытке воздуха. В результате образовался белый порошок В, который растворили в 471,6 мл горячей воды, и получили раствор С. Если раствор С нейтрализовать содой, а затем добавить избыток раствора нитрата серебра, то выпадет ярко-желтый осадок. Назовите вещества А, В и С. Рассчитайте, сколько граммов порошка В образовалось. Определите состав и содержание (% по массе) соли в растворе, полученном при взаимодействии 50 г раствора С с 11,2 г негашеной извести.
(т(Р20,)=28.4г, w(Ca3(PO4)2)=10,l%)
22. Смесь фенола и этилового эфира алкилмонокарбоновой кислоты массой 29,8 г обработали 393,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,22г/мл). При нагревании избыток щелочи нейтрализовали 180,5 мл 36%-ного раствора хлороводородной кислоты (р=1.18 г/мл). При обработке такой же пробы смеси
раствором брома образуется 33,1 г осадка. Определите формулу эфира. (СН,СН2СООС2Н5)
23. 11ри гидролизе сложного эфира, молярная масса которого равна 130, образуются кислота и спирт. Определите строение эфира, если известно, что серебряная соль кислоты содержит 59,66% серебра, а спирт окисляется хромовой смесью с разрывом углеродного скелета и быстро реагирует с концентрированной соляной кислотой с образованием алкилхлорида. (С2Н5СООС(СН3)з трет-бутилпропаноат)
24. Твердый триглицерид массой 16.12 г полностью гидролизуют при нагревании с 38 мл 25%-ного раствора гидроксида калия (р = 1.18 г/мл) Избыток щелочи нейтрализовали 40,2 мл 12%-ного раствора HCI (р = 1.06 г/мл). При последующем иодкислении раствора выделился осадок массой 15,36 г. Предложите формулу триглицерида. (Н1С-ОСОС17Н35
"I НС-ОСОС,<Н3,
I Н2С-ОСОС,3Н27)
20 г сульфата калия растворили в 150 г воды, полученный раствор подвергли электролизу. После окончания электролиза соли массовая доля сульфата калия составила 15%. Какие объемы водорода и кислорода были получены при температуре 20°С и давлении 103 к1 la? (V(0:)=24 л; V(H2)=48,1 л)
На 67.4 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом состава Э02 подействовали избытком соляной кислоты (Оксид Э02 реагирует с соляной кислотой так же, как оксид марганца (IV)) При этом выделилось 1,344 л газа (н.у.). Молярное соотношение неизвестного оксида и оксида марганца (IV) равно 1:5. Определите состав неизвестного оксида и его массу. ( 23.9 г РЬ02)
27. Для полного восстановления 108 г оксида металла использовали смесь оксида углерода (II) и водорода. При этом образовалось 18 г воды и 11,2 л газа (н.у.). Раствор, полученный при растворении продукта реакции в концентрированной серной кислоте при нагревании, давал синее окрашивание с желтой кровяной солью. Определите состав оксида и объемные доли газов в исходной смеси. (FeO; 66,7% Н2; 33,3% СО)
28. Металл сожгли в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0.8<)6 л
(н.у) оксида углерода (II). Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор давал темно-синий осадок с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6]. Определите формулу оксида. Напишите уравнения всех протекающих реакций. (Fe304)
29. Смесь паров промина и изомерных монохлоралкенов при температуре 145 С и давлении 96,5 кПа занимает объем 18,0 л и при сжигании в избытке кислорода образует 18.0 г воды. Напишите все возможные структурные формулы монохлоралкенов. Вычислите объем 1,7%-ного раствора нитрата серебра (р =1,01 г/мл), который может прореагировать с продуктами сжигания исходной смеси, если известно, что ее плотность по воздуху равна 1,757. (четыре изомера СчН5С1)
30. 12,76 г твердого животного жира (триглицерида) полностью растворили при нагревании с 19 мл 25%-ного раствора КОН (р = 1,18 г/мл) Избыток щелочи нейтрализовали 27,8 мл 5%-ного раствора (р = 1,05 г/мл). При последующем избыточном подкислении раствора выпало 10.24 г осадка, содержащего 75% углерода по массе. Установите возможную формулу триглицерида.
(Н-)С-ОСОС 15Н31
I
НС-ОСОС3Н7
I
Н2С-ОСОС,5Н31)
31. 17,56 г растительного масла нагрели с 30,1 мл 20%-ного раствора серной кислоты (р = 1,14 г/мл) до полного исчезновения масляного слоя. Полученная смесь может прореагировать с 11,2 г КОН. При действии избытка бромной воды на полученный после гидролиза раствор образуется только одно тетрабромпроизводное. Установите возможную формулу триглицерида, если известно, что продукт присоединения брома содержит 53,3% брома (по массе).
(Н,С-ОСОС17Н3,
I НС-ОСОС,7Н3,
I
Н2С-ОСОС17H31)
Литература
Врублевский А.И. Сборник конкурсных задач и упражнений по органической химии. - Мн.: Изд-во ООО «Красико-Принт», 2003. -80 с.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.:Дрофа,2001. -368 с.
Дроздов А.А..Еремина Е.А. ЕГЭ. Репетитор. Химия. 'Эффективная методика. - М.: «Экзамен». 2005.-384 с.
Каверина А.А.. Медведев Ю.Н., Добротин Д.Ю.: Химия. Федеральный банк экзаменационных материалов. - М.: Эксмо. 2008. -304 с.
Косова О.Ю. Единый государственный экзамен. Химия: Справочные материалы, контрольно-тренировочные упражнения, расчетные задачи. - Челябинск: «Взгляд», 2004. -409 с.
Лидин Р.А.Расчетные задачи по химии. -М.: Астрель, 2006. -127 с.
Свешникова Г.В. Основы химии в расчетах: Самоучитель расчетных химических задач. - СПб: Химиздат, 2002. -240 с.


15

Приложенные файлы

  • doc 23620781
    Размер файла: 241 kB Загрузок: 4

Добавить комментарий