2012Прогр. промежут аттест(общ и неорг хим)

ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ ТАТАРСТАН
«КАЗАНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

УТВЕРЖДАЮ
Зам. директора по учебной работе
___________________ Мусина Л.М.
«____»_____________2012г.










ПРОГРАММА
ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ СТУДЕНТОВ
Специальность: 060301»Фармация».
Дисциплина: «Общая и неорганическая химия»






Рассмотрена и одобрена
на заседании ЦМК
санитарно-гигиенических дисциплин
и лабораторно-клинических исследований
«_____»____________ 2012г.
Председатель ЦМК
Петрова О. И. _________


2012

СОДЕРЖАНИЕ:


I. Паспорт
3

II. Задания (экзаменационные билеты)
4

III.Пакет экзаменатора:
5

III а. Условия
5

III б. Критерии оценки
52


















I. ПАСПОРТ

НАЗНАЧЕНИЕ
Контрольно-оценочные материалы по промежуточной аттестации для контроля и оценки результатов освоения дисциплины «Общая и неорганическая химия» по специальности «Фармация»
код специальности «060301»
Общие компетенции
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
Профессиональные компетенции
ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.
ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.
ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.

II. Задания (экзаменационные билеты)

Образец задания

060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет №
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В фармации оксид ртути (II) применяется как нежное антисептическое средство для приготовления глазных мазей, которое получают действием разбавленного раствора гидроксида натрия на растворимые соли ртути. Все операции проводят в темноте.
Задания.
Написать соответствующую реакцию получения оксида ртути (II). Объяснить, почему необходимо проводить операции в темноте?
Рассчитать, сколько мл 10% - ного раствора NaOH (
· = 1,11 г/мл) потребуется для получения 10 г оксида ртути (II).
Основные законы химии.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.




III. ПАКЕТ ЭКЗАМЕНАТОРА:
III а. Условия:
Количество экзаменационных билетов - 42.
Список экзаменационных вопросов по дисциплине (Приложение №1)
Время выполнения задания – 20 мин.
Оборудование (Приложение №2)
Литература (Приложение №3)
Учебники (не менее 5).
Справочная литература (не менее 5).


060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет №1
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

При мытье лабораторной посуды применяется хромовая смесь - смесь дихромата калия и концентрированной серной кислоты, имеющая темно-оранжевый цвет. После неоднократного использования хромовая смесь постепенно изменяет окраску на зеленую, больше ее нельзя использовать.
Задания.
Чем вызвано такое изменение окраски? На каком свойстве дихромата основано употребление хромовой смеси для мытья посуды?
Налить в пробирку 5-6 капель дихромата калия и 3 капли раствора серной кислоты. Добавить 2 капли йодида калия и разбавить содержимое пробирки 10 каплями воды. Перенести пипеткой в другую пробирку часть содержимого и добавить каплю крахмала. Изменилась ли окраска крахмала? Почему? Составить уравнение ОВР и уравнять электронно-ионным методом.
Общая характеристика элемента 15Р. Свойства аллотропных модификаций фосфора. Взаимодействие фосфора с простыми и сложными веществами.
Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.




060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет №2
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт проводит контроль качества препарата железа методом перманганатометрии.
Задания.
Написать уравнение соответствующей реакции и уравнять его электронно - ионным методом.
Вычислить, какой объем 0,5% - ного (
· = 1,004 г/мл) раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с 0,1 М раствором хлорида железа (III) объемом 20мл.
Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет №3
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Железо, восстановленное, применяемое внутрь как противоанемическое средство, должно быть свободно от примесей сульфидов меди, угля, кремниевой кислоты, мышьяка.
Задания.
Предложить способ отделения железа от примесей. Обосновать ответ.
Рассчитать, какой объем 2 М раствора соляной кислоты потребуется для растворения железа массой 0,56г.
Основные виды химической связи. Природа образования химической связи.



Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 4
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Использование соединений цинка в медицине основано на его вяжущем, антисептическом действии. 0,25% раствор сульфата цинка используется для изготовления глазных капель вместе с 2 % - ной борной кислотой.
Задания.
Приготовить 0,25 % - ный раствор сульфата цинка объемом 100мл (
· = 1,02 г/мл).
Осуществить превращения
Zn ZnCl2ZnSO4Zn(NO3)2Zn(OH)2Na2 [Zn(OH)4] NaCl
Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Ковалентная связь, определение, виды, механизм образования, свойства. Валентность. Степень окисления.
Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 5
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Для организма перманганаты являются ядами, их обезвреживание проводят с использованием 3% - го водного раствора Н2О2 , подкисленной уксусной кислотой.
Задания.
Написать уравнение соответствующей реакции. Уравнять реакцию электронно- ионным методом
Рассчитать, сколько граммов KMnO4 потребуется для окисления Na2SO3 массой 12,6 г в кислой среде.
Оксиды, определение, классификация, номенклатура, свойства и способы получения.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 6
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Количественное определение вещества в препарате железа проводится методом перманганатометрии, основанным на способности Fe2+ окисляться до Fe3+. Вначале навеску железа восстановленного растворяют в серной кислоте при нагревании и после охлаждения титруют 0,1 н раствором перманганата калия.
Задания.
Написать уравнения реакций, лежащих в основе количественного определения.
Приготовить 200мл раствора 0,1 н KMnO4 (фактор эквивалентности определить по полуреакции).
Кислоты, определение, классификация, номенклатура, свойства, способы получения.
Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет №7
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармакопейный препарат нитрата серебра получают следующим образом: растворяют медно-серебряный сплав в разбавленной азотной кислоте, затем, чтобы очистить полученный нитрат от примесей, осаждают его хлороводородной кислотой. Получившийся осадок восстанавливают цинком в кислой среде, и серебро, освобожденное от примесей, снова растворяют в азотной кислоте.
Задания.
Написать уравнения соответствующих реакций.
Выполнить качественные реакции на Cl-, Br-, J анионы с раствором нитрата серебра, лежащих в основе подтверждения подлинности препаратов хлоридов, йодидов, бромидов калия.
Основания, определение, классификация, номенклатура, свойства, способы получения.
Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 8
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Нитрат серебра применяется наружно при эрозиях, язвах, остром конъюнктивите в виде 2,5 и 10% водных растворов.
Задания.
Приготовить 2% - ный раствор AgNO3 объемом 50 мл (
·= 1,015 г/мл). Какие условия хранения данного раствора необходимо соблюдать?
Осуществить превращения
AgAgNO3AgCl AgNO3Ag
Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, а для ОВР – уравнять методом электронного баланса.
Соли, определение, классификация, номенклатура, свойства, способы получения.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 9
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.
Фармацевту предстоит провести идентификацию фармакопейного препарата сульфата бария.
Задания.
С какой целью используют сульфат бария в медицине? Почему сульфат бария перед проведением реакций идентификации сплавляют с карбонатом натрия? Ответ подтвердить уравнениями реакций.
Выполнить реакции идентификации солей BaSO4, CaSO4, Na2SO4.
Комплексные соединения, определение, строение по А.Вернеру, природа химической связи, классификация, номенклатура, диссоциация. Применение комплексных соединений в медицине и химическом анализе.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 10
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт при работе с концентрированным раствором аммиака допустил грубое нарушение техники безопасности – проводил работы в вытяжном шкафу без включенной тяги.
Задания.
Какие последствия могут быть при работе с концентрированным раствором аммиака без соблюдения техники безопасности? Какую первую медицинскую помощь необходимо оказать при отравлении парами аммиака.
Осуществить следующие превращения.
(NH4)3PO4NH3NH4NO2N2NO NO2HNO3Hg(NO3)2NO2
Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, а для ОВР – уравнять методом электронного баланса.
Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 11
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Из соединений азота в медицине применяются раствор аммиака в воде, соли аммония, оксид диазота и нитрит натрия.
Задания.
В каких целях используются данные соединения азота? Написать формулы данных веществ и уравнения реакций, характеризующие основные их свойства.
Написать уравнение реакции взаимодействия нитрата натрия с перманганатом калия в кислой среде. Уравнять реакцию методом полуреакций
Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье.


Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 12
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевту предстоит провести идентификацию солей сульфата натрия, хлорида натрия, гидрокарбоната натрия.
Задания.
Выполнить качественные реакции на ионы SO42-, Cl-, HCO3-.
Рассчитать, сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4·10H2O необходимо фармацевту растворить в воде массой 500г, чтобы получить 5% - ный раствор Na2SO4?
Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения электронной теории окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса и ионно-электронным методом.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 13
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Калиевая соль серной кислоты связывает многие чужеродные для организма препараты (ксенобиотики) – лекарственные препараты и их метаболиты с образованием относительно безвредных веществ – конъюгатов, которые легко выводятся из организма.
Задания.
Получить калиевую соль серной кислоты различными способами, используя имеющиеся на столе реактивы. Написать уравнения соответствующих реакций.
Составить молекулярные уравнения реакций, выражаемых следующими сокращенными ионными уравнениями:
S2-+ Н2S 2НS –
S2-+ 2Н+ Н2S
НS– + OH- S2– + H2O
Дисперсные системы, определение, классификация. Суспензии, аэрозоли, эмульсии. Использование грубодисперсных систем в медицине и фармации.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 14
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевту необходимо получить 5%- ный раствор серной кислоты.
Задания.
Зависит ли окислительная способность аниона SO42- от концентрации кислоты? Написать уравнения реакций, характеризующие свойства разбавленной и концентрированной кислоты.
Приготовить 5%- ный раствор серной кислоты, имея 50мл серной кислоты с массовой долей H2SO4 30%.
Коллоидные растворы, классификация, определение, молекулярно- кинетические и оптические свойства, получение. Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция. Пептизация. Строение мицелл. Диализ.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 15
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» _____2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Сера, входящая в состав аминокислот, окисляется в организме. Образующаяся при этом эндогенная серная кислота участвует в обезвреживании ядовитых соединений – фенола, крезола, индола.
Задания.
Описать свойства серной кислоты и перечислить правила работы с кислотами.
Рассчитать, какой объем серной кислоты с массовой долей H2SO4 25% и плотностью 1,18 г/мл необходимо взять для нейтрализации гидроксида калия, объемом 50 мл, с массовой долей КОН 12 % и плотностью 1,1г/мл.
Истинные растворы, определение, основные понятия, сущность процесса растворения. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 16
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В промышленных районах, где сжигается много угля, нередко выпадают кислотные дожди.
Задания.
Что представляет собой по химическому составу кислотный дождь в данных районах? Как он образуется? Написать уравнения реакций.
Составить молекулярные и сокращенные ионные уравнения гидролиза следующих солей:
K2S, Na2SO4, Na2SO3, Al2(SO4)3, Cr2S3
Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 17
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Сероводород образуется в природе в больших количествах за счет биохимических процессов и содержится в так называемых серных минеральных водах.
Задания.
Свойства сероводорода.
Осуществить превращения:
H2SSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3
Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Диссоциация кислот, оснований, солей, воды. Кислотно-основное равновесие в растворах. Ионное произведение воды, рН- растворов.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 18
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Официальным лекарственным препаратом серы является сера, осажденная (Sulfur praecipitafum).
Задания.
Описать свойства свободной серы и аллотропных модификаций серы.
Осуществить превращения:
S+2

S0 S+4

S+6
Уравнять реакции методом электронного баланса.
Гидролиз. Сущность процесса гидролиза. Гидролиз различных типов солей. Степень гидролиза. Влияние различных факторов на степень гидролиза.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 19
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт проводит реакцию идентификации 3% раствора перекиси водорода: к 1 мл исследуемого раствора прибавляет 1 мл разбавленной серной кислоты, 1 мл эфира и 0,5 мл раствора дихромата калия, в результате слой эфира окрашивается в синий цвет вследствие образования надхромовой кислоты H2CrO6
Задания.
Выполнить реакцию идентификации перекиси водорода.
Написать уравнения идентификации раствора перекиси водорода и уравнять методом электронного баланса.
Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы и их соединений. Медико-биологическое значение галогенов.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 20
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Кислород является фармацевтическим препаратом и описан в ГФ. Его применяют для вдыхания при различных типах кислородного голодания.
Задания.
Написать уравнения реакций обнаружения примесей СО, СО2, NO, NO2.
Написать уравнения реакций, лежащих в основе лабораторного способа получения кислорода. Уравнять приведенные реакции методом электронного баланса
Хлор, хлороводород, соляная кислота, хлориды. Физические и химические свойства хлора и его соединений. Медико- биологическое значение галогенов.


Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 21
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» _____2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт проверяет подлинность препаратов на основе хлорида натрия, бромида натрия и йодида натрия.

Задания.
Для каких целей используют данные соли в фармации и медицине.
Выполнить качественные реакции на анионы Cl-, Br-, J-.
Физические и химические свойства кислородных соединений хлора. Получение. Применение.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 22
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Одним из промышленных способов получения йода для фармации является процесс выделения йода из буровых вод. Йодиды, находящиеся в буровых водах, окисляют по схеме:
NaJ + NaNO2 + H2SO4J2+Na2SO4+NO+ H2O
Задания.
Какие препараты йода и в каких целях применяются в медицине.
Уравнять реакцию, лежащую в основе получения йода методом полуреакции.
Общая характеристика халькогенов. Свойства кислорода и его соединений. Медико-биологическое значение кислорода.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 23
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт определяет подлинность препаратов хлоридов натрия, калия и кальция.
Задания.
Для каких целей используют данные фармацевтические препараты.
Выполнить реакции идентификации данных солей.
Соединения кислорода с водородом. Физические и химические свойства воды. Пероксид водорода, свойства, применение в медицине. Значение воды в жизнедеятельности организмов.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 24
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Из соединений галогенов с кислородом лишь гипохлориты представляют интерес для медицины в качестве дезинфицирующих средств.
Задания.
На каком свойстве гипохлоритов основано их дезинфицирующее действие? Написать уравнения соответствующих реакций.
Рассчитать, сколько граммов хлорной извести необходимо взять для получения 2 л активного хлора.
Сера и ее соединения. Аллотропия свободной серы. Физические и химические свойства серы, сероводорода, сероводородной кислоты и ее солей.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 25
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

При недостаточной кислотности желудочного сока назначают внутрь разведенную хлороводородную кислоту.
Задания.
Перечислить общие правила работы с кислотами.
Рассчитать, сколько миллилитров 36,5% - ного раствора (
·=1,19г/мл) соляной кислоты необходимо взять для приготовления 100мл. 8,2% - ой (
·=1,040 г/мл) кислоты.
Физические и химические свойства оксидов серы, сернистой кислоты, серной кислоты. Сульфиты. Сульфаты. Свойства, получение, применение.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 26
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В фармации одним из стандартных растворов является раствор, содержащий 33% ацетата калия, который получают путем растворения карбоната калия в 30% - ом растворе уксусной кислоты.

Задания.
Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Рассчитать, сколько миллилитров 30% раствора уксусной кислоты (
·= 1,38г/мл) потребуется для получения 100г ацетата калия.
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Свойства свободного азота. Значение азота в жизнедеятельности организмов.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 27
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Прописан раствор вещества, являющегося солью сильного основания и слабой кислоты. По указанию ГФХ в качестве стабилизатора добавляется 0,1 н раствор едкого натра из расчета 4 мл на 1 литр раствора.
Задания.
Написать уравнение реакции гидролиза соли CH3COONa.
Рассчитать, сколько граммов NaOН необходимо взвесить, чтобы получить 500мл 0,1 н раствора. Приготовит данный раствор с соблюдением техники безопасности.
Аммиак. Соли аммония. Свойства. Применение в медицине и фармации.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 28
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевт готовит по рецепту защитную мазь: 1 г карбоната калия и 0,5 г тетрабората натрия растворяет в 70 мл дистиллированной воды, 10 г стеарина сплавляет с 15 г вазелинового масла и тонкой струей при помешивании добавляет в теплый водный раствор карбоната калия и натрий тетрабората.
Задания.
Какие вещества образуются в результате данного смешивания? Какая среда при этом образуется и почему? Ответ подтвердить уравнениями реакций.
Подготовить техно-химические весы к работе. Взвесить 1 г карбоната калия на техно-химических весах.
Оксиды азота. Азотистая кислота и ее соли. Физические и химические свойства. Медико-биологическое значение соединений азота.


Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 29
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Фармацевту необходимо приготовить 0,05% раствор калия перманганата объемом 200мл для полоскания полости рта и горла.
Задания.
На каком свойстве перманганата калия основано его лечебное действие? Какие соединения марганца применяются в лечебных целях?
Рассчитать, сколько граммов KMnO4 необходимо взвесить для получения 200мл 0,05 % раствора KMnO4 (
·= 0,9994 г/мл.). Продемонстрировать технику приготовления данного раствора.
Строение молекул азотной кислоты. Физические и химические свойства азотной кислоты и ее солей. Медико – биологическое значение азота и его соединений.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» ____ 2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 30
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция.
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В фармации оксид ртути (II), используемый в качестве антисептического средства, получают действием разбавленного раствора гидроксида натрия на растворимые соли ртути(II).
Задания.
Написать соответствующую реакцию получения оксида ртути (II). Почему реакции необходимо проводить в темноте?
Рассчитать, сколько мл 10% - ного раствора NaOH (
· = 1,11 г/мл) потребуется для получения 10 г оксида ртути (II).
Основные законы химии.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.







060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 31
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.


Ситуационная задача.

Государственная фармакопея рекомендует для определения подлинности раствора пероксида водорода (Hudrodenium peroxydatum) использовать реакцию.
K2Cr2O7+H2O2+H2SO4 = K2 SO4 + H2CrO6+H2O
Образующаяся при этом надхромовая кислота H2CrO6 представляет собой соединение синего цвета. Синяя окраска кислоты подтверждает подлинность препарата Н2О2.
Задания.
Уравнять данную реакцию электронно-ионным методом.
Какие соединения хрома будут проявлять окислительные свойства, а какие - восстановительные?
Свойства фосфина, оксидов фосфора и фосфорных кислот, их получение. Медико-биологическое значение фосфора.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 32
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Смесь оксида магния (85%) и пероксида магния (15%) является препаратом, известным под названием «магний перекись», который применяют при желудочно-кишечных расстройствах.
Задания.
Объяснить антацидное и бактерицидное действие препарата. Ответ подтвердить уравнениями реакций.
Рассчитать, сколько граммов MgO и MgO2 вам необходимо взять для приготовления 100г данного препарата. Взвесить на техно-химических весах 10 г оксида магния.
Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Строение, физические свойства аллотропов углерода. Химические свойства свободного углерода.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» ____ 2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 33
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.


Растворы гидрокарбоната натрия (питьевой соды) применяют в виде полосканий, промываний при воспалительных заболеваниях глаз, слизистых оболочек верхних дыхательных путей.
Задания.
На каком свойстве гидрокарбоната натрия основано его антисептическое действие? Ответ подтвердить уравнениями реакций. Можно ли использовать в качестве антисептического средства тетраборат натрия Na2B4O7
· 10Н2О?
Приготовить 5% раствор NaHCO3 объемом 50мл (
· =1,036г/мл).
Строение молекул, физико-химические свойства кислородных соединений углерода. Медико - биологическое значение углерода и его соединений.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 34
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» _____ 2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Антацидные препараты, содержащие гидрокарбонат натрия, используют при различных заболеваниях, сопровождающихся повышенной кислотностью, т.е. ацидозом.
Задания.
На каком свойстве данной соли основано действие антацидных препаратов? Ответ подтвердить уравнениями реакций. Какие другие вещества могут быть использованы для данных целей?
Осуществить превращения:
NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNaNO3
Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Выполнить реакции Na2CO3NaClNaNO3.
Кремний и его соединения, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Медико - биологическое значение кремния.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 35
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

2,5%- ный раствор NaCl назначают внутрь для промывания желудка при отравлении AgNO3 .
Задания.
На чем основано действие раствора NaCl? Ответ подтвердить уравнениями реакций.
Рассчитать, сколько мл. 5 %- ного раствора NaCl (
·= 1,034г/мл) необходимо взять для взаимодействия с 10 мл 1% - го раствора AgNO3 (
·= 1,007 г/мл)
Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Свойства бора и его соединений. Медико- биологическое значение в медицине.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 36
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Для разведения жидких лекарственных форм, предназначенных для инъекций, используют изотонический раствор.
Задания.
Что представляет собой изотонический раствор? Почему его называют изотоническим?
Рассчитать, сколько граммов соли необходимо взять, чтобы приготовить 100 мл изотонического раствора. Приготовить данный раствор.
Алюминий и его соединения, свойства, получение. Медико-биологическое значение алюминия.


Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 37
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

3%-ный водный раствор перекиси водорода применяют как наружное бактерицидное средство.
Задания.
На чем основано бактерицидное и кровоостанавливающее действие перекиси водорода. Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с пергидролем?
Рассчитать, сколько мл. пергидроля (30%-ный водный раствор Н2О2,
·= 1,1 г/мл ) необходимо взять для получения 500 мл 3% - го раствора (
·= 1,005г/мл). Приготовить данный раствор с соблюдением техники безопасности.
Металлы главной подгруппы II группы. Общая характеристика, получение, физические и химические свойства. Соли кальция и магния. Жесткость воды. Устранение жесткости воды. Медико-биологическое значение элементов главной подгруппы II группы.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 38
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Современная фармацевтическая промышленность выпускает лекарственные препараты по агрегатному состоянию, типу дисперсных систем, способу введения в организм.

Задания.
1. Какие системы называются дисперсными?
Как классифицируются дисперсные системы?
В виде каких дисперсных систем выпускаются лекарственные препараты? Привести конкретные примеры.
Получить гидрозоль канифоли методом замены растворителя.
Общая характеристика щелочных металлов, получение, физико-химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов. Медико-биологическое значение щелочных металлов.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 39
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В виде водных растворов различных веществ обычно применяются жидкие лекарственные формы, обладающие полной взаимной растворимостью.

Задания.
Истинные растворы, растворимость, насыщенный, ненасыщенный, перенасыщенный раствор. От каких факторов зависит растворимость веществ?
Приготовить 5%-ный раствор CuSO4 объемом 100мл (
·= 1,051г/мл) из медного купороса CuSO4
·5H2O
Общая характеристика d - элементов. Металлы побочной подгруппы I группы и их соединениям. Медико- биологическое значение.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 40
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

В России используется электрообработка сочного и малосочного свежего растительного и животного сырья: ягод, плодов, корнеплодов овощей, различных органов животных с целью выделения соков (внутриклеточного содержимого) в нативном виде. Внутриклеточное содержимое представляет собой коллоидные растворы белков, нуклеиновых кислот, углеводов, дубильных веществ.
Задания.
Какие растворы называются коллоидными растворами? Как они классифицируются? Перечислить свойства коллоидных растворов. Какой процесс лежит в основе выделения соков из растительного сырья?
Получить гидрозоль гидроксида железа (III) методом гидролиза FeCl3. Написать схему строения мицеллы.
Металлы побочной подгруппы II группы, общая характеристика, строение, физические и химические свойства. Медико-биологическое значение.

Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.





060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 41
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» ______2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

При изготовлении таблеток на основе экстракта валерианового корня не рекомендуется использовать магния карбонат как основной наполнитель, так как он может вызвать нейтрализацию изовалериановой кислоты и разрушение валтратов - веществ, очень чувствительных к воздействию щелочей и кислот.
Задания.
Объяснить проявление щелочных свойств карбоната магния. Написать уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Какие наполнители могут быть использованы для приготовления таблеток с экстрактом валерианы?

Осуществить превращения:
MgOMgCl2MgSO4Mg(OH)2MgOHCl
Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Общая характеристика элементов VI,VII групп побочных подгрупп. Окислительно- восстановительные свойства хрома, марганца и их соединений. Медико- биологическое значение.
Преподаватель: _______________Шакурова Н.С.



060301 «Фармация»

Общая и неорганическая химия

ГАОУ СПО
«Казанский медицинский колледж»
Рассмотрено
предметной комиссией
«___» _____2012г.
Председатель
Петрова О. И.
Экзаменационный билет № 42
Утверждаю
Зам. директора по уч. работе
____________
«___» _____2012г.


Инструкция
Внимательно прочитайте задание.
Время выполнения задания – 20 мин.

Ситуационная задача.

Сжиженный углекислый газ используют в фармацевтическом производстве для извлечения биологически активных веществ из лекарственного растительного сырья.
Задания.
На каких свойствах углекислого газа основано применение его в данных целях?
Осуществить превращения:
CCH4COCO2BaCO3 Ba(HCO3)2 BaCO3 CO2

Реакции ионного обмена написать в молекулярном и ионном виде.

Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы. Свойства железа и его соединений. Медико-биологическое значение.

Преподаватель: _______________ Шакурова Н.С.





Приложение №1

Список экзаменационных вопросов по дисциплине

Основные понятия и законы химии. Современные представления о строении атома.
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете учения строении атома.
Определение, виды, условия образования, природа химической связи.
Определение, механизм образования, свойства ковалентной связи. Валентность. Степень окисления.
Оксиды: определение, классификация, номенклатура, свойства и способы получения.
Кислоты: определение, классификация, номенклатура, свойства и способы получения.
Основания: определение, классификация, номенклатура, свойства и способы получения.
Соли: определение, классификация, номенклатура, свойства и способы получения.
Комплексные соединения: определение, строение по А.Вернеру, типы, номенклатура.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Принцип М. Шателье. Константа равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции: определение, основные понятия, сущность окисления и восстановления, важнейшие окислители и восстановители реакции.
Дисперсные системы: определение, классификация. Грубодисперсные системы: суспензии, аэрозоли, эмульсии.
Коллоидные растворы: определение, свойства, получение, строение мицелл.
Истинные растворы: определение, основные понятия, сущность процесса растворения. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизм электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
Диссоциация кислот, оснований, солей. Диссоциация воды рН- растворов.
Сущность гидролиза. Гидролиз различных типов солей. Степень гидролиза.
Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Медико-биологическое значение галогенов.
Хлор, хлороводород и соляная кислота. Получение, свойства. Хлориды.
Кислородные соединения хлора.
Общая характеристика халькогенов. Кислород и его соединения. Медико-биологическое значение кислорода.
Свойства соединений кислорода с водородом (вода, пероксид водорода). Применение Н2О2 в медицине. Значение воды.
Сера. Аллотропия свободной серы. Химические свойства серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли.
Физические и химические свойства оксидов серы, сернистой и серной кислот, солей сернистой, серной кислот, их применение.
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот и его свойства.
Свойства аммиака и солей аммония. Применение в медицине и фармации.
Оксиды азота. Азотистая кислота и ее соли. Физические и химические свойства, применение.
Физические и химические свойства азотной кислоты. Нитраты. Медико – биологическое значение азота и его соединений.
Характеристика элемента 15 Р. Свободный фосфор: аллотропия, физические и химические свойства, получение.
Фосфин. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты: свойства, получение. Медико-биологическое значение фосфора.
Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Углерод: строение и физические свойства аллотропов углерода, химические свойства.
Кислородные соединения углерода: строение молекул, физические и химические свойства. Медико- биологическое значение углерода и его соединений.
Кремний и его соединения: нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Медико - биологическое значение кремния.
Главная подгруппа III группы: общая характеристика элементов. Бор и его соединения: получение, физические и химические свойства, применение в медицине.
Алюминий и его соединения: получение, физические и химические свойства. Медико-биологическое значение алюминия.
Металлы главной подгруппы II группы: общая характеристика, получение, физические и химические свойства. Соли кальция и магния. Жесткость воды. Устранение жесткости воды. Медико-биологическое значение элементов главной подгруппы II группы.
Щелочные металлы: общая характеристика, получение, свойства, важнейшие соединения. Медико-биологическое значение.
Общая характеристика d- элементов. Металлы побочной подгруппы I группы. Соединения меди, серебра. Медико- биологическое значение.
Металлы побочной подгруппы II группы: общая характеристика строения, физические и химические свойства. Медико- биологическое значение.
Побочные подгруппы VI,VII группы: общая характеристика элементов подгруппы, свойства хрома, марганца и их соединений. Медико- биологическое значение.
Побочная подгруппа VIII группы: общая характеристика элементов подгруппы, свойства железа и его соединений. Медико-биологическое значение.

Приложение №2
Оборудование, посуда, реактивы.
Аналитические весы
Техно-химические весы
Штативы для пробирок и держатели пробирок
Спиртовка
Химические стаканы 250мл.
Конические колбы
Мерные колбы
Мерный цилиндр 100мл.
Пробирки
Воронки
Реактивы
NaCl
NaOH
NaHCO3
KMnO4
K2CO3
BaSO4
CaSO4
Na2SO4
ZnSO4
CuSO4 · 5H2O
Канифоль
Пергидроль

Растворы
2н KI р-р
FeCl3 2%-ный р-р
K2Cr2O7 – 10% р-р
H2SO4
Крахмальный клейстер
NaCl
NaBr
NaJ
Na2SO4
NaHCO3
13. Универсальные индикаторные полоски.


Приложение 3
Литература
Учебники
Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Общая химия. Ростов-на/Д.:
Феникс. 2005.
Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-на/Д.:Феникс. 2005.
Чернобельская Г.М., Чертков И.Н. Химия. Учебное пособие,-М.:Дрофа.2005.
Бабков А.В. Химия: Учебник для студ. сред. мед. учеб. заведений/А.В. Бабков, Т.И. Барабанова, В.А. Попков.- М.: Издательский центр «Академия». 2003.- 272с.
Волков А.И. Метод молекулярных орбиталей. Учебное пособие.-М.: Новое знание, 2006.

Методические пособия
Основные классы неорганических соединений. Учебно-методическое пособие.- Казань, КБМК, 2002-80с.

Справочная литература:
Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.: Просвещение: Учеб. лит., 1997,- с.: ил.
Оганесян Э.Т. химия: Краткий словарь.- Ростов н/Д. «Феникс»,2002.- 512с.

III б. Критерии оценки:

Оценка 5 (отлично) выставляется студенту за полное, последовательное изложение материала, за хорошее владение манипуляционной техникой.

Оценка 4 (хорошо) выставляется студенту, при ответах которого требовались наводящие вопросы преподавателя, а при выполнении манипуляций прослеживались небольшие неточности или ошибки.

Оценка 3 (удовлетворительно) выставляется студенту за неполный ответ, следующий после вопросов преподавателя, а при выполнении манипуляций прослеживались значительные ошибки.

Оценка 2 (неудовлетворительно) выставляется студенту, не знающему ответы на вопросы и не владеющему манипуляционной техникой.




Разработчик:
ГАОУ СПО
«Казанский медицинский
колледж» преподаватель Шакурова Н.С. _______
подпись











13PAGE 15


13PAGE 145215




15

Приложенные файлы

  • doc 23551303
    Размер файла: 488 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий